Question

【題目】甲醛是深受關注的有機化合物．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經充分反應后，產生的氫氧化鈉的物質的量與甲醛的物質的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
完成下列填空：
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經調至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為；上述滴定中，若滴定管規格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過mL．
（2）甲醛和新制氫氧化銅的反應顯示了甲醛的還原性，發生反應的化學方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O，每1mol甲醛參加反應轉移的電子數為個．甲醛中的碳的雜化方式為 ． （填sp、sp2、sp3）

Answer 1

【答案】
（1）11mol/L；10
（2）1.204×1024；sp2
【解析】（1）產生的氫氧化鈉的物質的量與甲醛的物質的量相等，n（H2SO4）=1.100mol/L×0.02L=0.022mol，
將4.00mL甲醛水溶液加入到經調至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應后，得到溶液中含有NaOH，加入硫酸發生H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，
則n（HCHO）=n（NaOH）=2n（H2SO4）=0.044mol，c（HCHO）= =11mol/L，
若滴定管規格為50mL，如硫酸全部反應，體積為50mL，則可知消耗硫酸的物質的量為0.05L×11mol/L=0.055mol，
則n（HCHO）=n（NaOH）=2n（H2SO4）=0.11mol，
甲醛水溶液取樣不能超過的體積為 =0.01L=10mL，所以答案是：11；10； （2）HCHO分子中碳原子化合價為0價，HCHO+2Cu（OH）2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O，甲酸中碳原子化合價為+2價，每1mol甲醛參加反應轉移的電子數為2NA ， 即1.204×1024 ， 甲醛分子中含有碳氧雙鍵，共有3個σ鍵，則碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化，
所以答案是：1.204×1024；sp2 ．
【考點精析】掌握物質的量濃度的概念是解答本題的根本，需要知道以單位體積里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度；符號CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質B的物質的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1．