【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性能最差的是（ ）
A.石墨棒
B.固體氧化鉀
C.鹽酸
D.熔融氫氧化鈉
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)的是
A.食鹽水B.乙醇C.NaHSO4D.Ca(OH)2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類中，不合理的是（ ）
A.NaOH（強(qiáng)堿）
B.CO2（氧化物）
C.H2SO4（弱酸）
D.鹽酸（混合物）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（ ） 
A.裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大
C.用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅
D.裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】使用微波爐加熱，具有使受熱物質(zhì)均勻受熱、表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點(diǎn)。其工作原理是通電后爐內(nèi)的微波場(chǎng)以幾億赫茲的高頻改變外電場(chǎng)的方向，水分子因而能迅速擺動(dòng)，產(chǎn)生熱效應(yīng)，這是因?yàn)? )
A. 水分子具有極性共價(jià)鍵 B. 水分子是極性分子
C. 水由氫、氧兩元素組成 D. 水分子中有共用電子對(duì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5：4．則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率
B.物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體
C.平衡后升高溫度，若平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H＞0
D.平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，則平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】釩是一種熔點(diǎn)高、硬度大、無(wú)磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。目前工業(yè)上使用一種新工藝，以便從冶煉鋁的固體廢料一赤泥中提取金屬釩，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具體工藝流程圖如下:
已知:釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2O
VO3-+2H+。回答下列問(wèn)題:
(1)磁性產(chǎn)品的化學(xué)式為_________________________。
(2)赤泥加入NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________。能否用氨水代替NaOH溶液，___________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。
(3)濾液1生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。
(4)調(diào)至pH=8的目的有兩個(gè)，一是___________________，二是使VO2+轉(zhuǎn)化為VO3-，此時(shí)溶液中VO2+和VO3-的物質(zhì)的量之比為a:b，VO2++H2OVO3-+2H+的平衡常數(shù)K=____________________。
(5)濾液2加氯化銨生成NH4VO3的離子方程式為__________________________，該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)?/span>__________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. a、b、c中依次盛裝70%硫酸.Na2SO3固體、NaOH溶液
B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，濕潤(rùn)的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀
C. 此設(shè)計(jì)可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性
D. 點(diǎn)燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。某學(xué)生為了探究鎂條與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率的變化，利用如圖裝置測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應(yīng)中溶液體積的變化），實(shí)驗(yàn)記錄如下表（累計(jì)值）：
時(shí)間(min) | l | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氫氣體積(mL)（標(biāo)準(zhǔn)狀況） | 1 | 50 | 120 | 232 | 288 | 310 |
(1)除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是_________。
(2)實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。
(3)裝置氣密性良好，0～lmin時(shí)間段氫氣體積卻很少的原因是_________。
(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應(yīng)速率因素的角度解釋）。
(5)3～4min時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為_________（設(shè)溶液體積不變）。
(6)由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_________（填相應(yīng)字母）。
A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
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