Question

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態物質構成可逆反應體系，其關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．0～4分鐘時，A的平均反應速率為0.01mol·L^-1·min^-1
B．由T₁向T₂變化時，V_正＞V_逆
C． 此反應的正反 應為吸熱反應
D．其它條件不變，加壓，達新平衡時，C的體積分數增大

Answer 1

C

試題分析：0～4分鐘時，A的平均反應速率為（2.4-2.0）/10/4=0.01mol·L^-1·min^-1 ，故A正確；由右邊的圖可以知道，溫度升高，隨著反應的進行，C的百分含量逐漸增加，當到達T₃時，達到平衡，故由T₁向T₂變化時，V_正＞V_逆，故B正確，當達到平衡時，增加溫度C的百分含量減少，所以該反應為放熱反應，故C錯誤，為本題的正確答案；由左邊的圖可以看出在反應達到平衡是消耗了0.8mol的A，0.4mol的B，生成了0.4mol的C，所以可以得到以下方程是2A+B=C，所以其它條件不變，加壓，達新平衡時，C的體積分數增大，故D正確。