Question

在2L的密閉容器中放入4molN₂O₅，發(fā)生如下反應：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)。反應5min后，測得N₂O₅的物質的量為2mol，求：(要求寫詳細解題過程)
（1）5min末NO₂的濃度？
（2）用氧氣的濃度變化來表示5min內的該反應的平均速率？

Answer 1

（每小題3分）
（1）  2mol·L^-1（2）  0.1 mol·(L·min)^-1

試題分析：根據三段式解題法，求出反應混合物各組分物質的量的變化量、5min時各組分的物質的量，
2N₂O₅（g） 4NO₂（g）+O₂（g）
開始（mol）：   4            0       0
變化（mol）：   2             4        1
5min時（mol）： 2            4       1
（1）5min末NO₂的濃度為4mol÷2L= 2mol·L^-1。
（2）用氧氣的濃度變化來表示5min內的該反應的平均速率為1mol÷2L÷5min=0.1 mol·(L·min)^-1。
點評：考查反應速率、化學平衡的有關計算，難度不大，注意三段式解題法運用與基礎知識積累。