25°C時，弱酸的電離平衡常數如下表：
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發生如下反應：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下說法正確的是（溫度均為25℃）
| A．電離常數：K(HCN) ＜Ka2 (H2CO3) |
| B．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3 |
| C．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，陰離子總濃度相等 |
| D．pH均為10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水電離產生的c（OH-）相等 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用 0.1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L
溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中： |
B．點②所示溶液中： |
C．點③所示溶液中： |
D．滴定過程中可能出現： |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（ ）
| A．向溶液中加水稀釋至10 L |
| B．加入一定量的NaOH固體 |
| C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液 |
| D．加入一定濃度的鹽酸 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的是 ( )
| A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI |
| B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質 |
| C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI |
| D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于6.34×10－12mol·L－1 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于電解質溶液的敘述正確的是( )
| A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) |
| B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低 |
| C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－) |
| D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.03mol/L，其中1/3的CO2轉變為H2CO3，而H2CO3僅有0.1%發生如下電離：H2CO3
H＋＋HCO3—，則溶液的pH約為( )
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是( )
| A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) |
| B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：c(NH4+)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) |
| D．25℃時，pH＝8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)＝9.9×10－7 mol/L |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法不正確的是 ( )
| A．若NaHA溶液呈酸性，則H2A一定是強酸 |
| B．若NaHA溶液呈堿性，則H2A一定是弱酸 |
| C．NaHA溶液中Na＋和HA－的個數之比一定大于1∶1 |
| D．NaHA晶體中的陰陽離子個數比一定是1∶1 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
