Question

鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應為：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，關于該電池的敘述正確的是

A．該電池中鎂為負極，發生還原反應

B．電池工作時，OH-向正極移動

C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小

D．該電池的總反應式為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-

Answer 1

D

解析試題分析：A、負極發生氧化反應，錯誤；B、原電池原理中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，錯誤；C、電池工作是，在正極附近生成OH^-，故pH增大，錯誤；D、電池總反應，正確。
考點：考查原電池（燃料電池）基本原理，涉及電極判斷、電極反應書寫、離子流動等相關知識。