下圖裝置可用來監測空氣中NO的含量，下列說法正確的是 
| A．電子由Pt電極流出，經外電路流向NiO電極 |
| B．Pt電極上發生的是氧化反應 |
| C．NiO電極的電極反應式為NO+O2——2e—= NO2 |
| D．每流經l m3空氣（假設NO被完全吸收），轉移電子的物質的量為2 ×l0—7mol，則該空氣中NO的含量約為3×10—2mg／m3 |
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用惰性電極電解200 mLCuSO4溶液。通電一段時間后，測定兩極均產生224mL氣體(已換算至標準狀況下，且忽略溶液體積的變化及氣體在溶液中的溶解)，則原溶液中溶質的物質的量濃度和所得溶液的pH為
| A．0．04 mol·L-1 1 | B．0．02 mol·L-1 2 |
| C．0．03 mol·L-1 5 | D．0．05 mol·L-1 1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，關于該電池的敘述正確的是
| A．該電池中鎂為負極，發生還原反應 |
| B．電池工作時，OH-向正極移動 |
| C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小 |
| D．該電池的總反應式為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是
| A．銅鋅稀硫酸原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 |
| B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 |
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e 4OH- |
| D．工業上電解飽和食鹽水的陽極反麻：2Cl-- 2eC12↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：
| pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
| 腐蝕快慢 | 較快 | 慢 | 較快 | ||||
| 主要產物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2- | |||
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關金屬腐蝕的敘述正確的是
| A．生鐵抗腐蝕能力比純鐵強 |
| B．鋼瓶在儲存液氯前徹底干燥可減緩腐蝕 |
| C．水庫鐵閘與直流電源正極相連可減緩腐蝕 |
| D．常溫下濃硝酸比濃鹽酸更易使鐵腐蝕 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是
| A．若a和b為石墨，通電后a電極上發生的反應為2Cl－－2e－=Cl2↑ |
| B．若a和b為石墨，通電后b電極上發生氧化反應 |
| C．若a為銅，b為鐵，通電后a電極質量增加 |
| D．若a為銅，b為鐵，通電后Cu2+向鐵電極移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是
| A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重 |
| B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現 |
| C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發生化學腐蝕 |
| D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極 |
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