關(guān)于下圖電化學裝置中的電極名稱、材料及反應(yīng)均可能正確的是
| A．陰極（Cu片）2C1――2e－=Cl2↑ |
| B．正極（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+ |
| C．陽極（Cu片）：4OH――4e－=2H2O+O2↑ |
| D．負極（Fe釘）：Fe－3e－=Fe3+ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知空氣－鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O
石墨：O2 + 2H2O + 4e－=4OH－ 根據(jù)此判斷，鋅片是：( )
| A．負極，并被還原 | B．負極，并被氧化 |
| C．正極，并被氧化 | D．正極，并被還原 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用惰性電極電解200 mLCuSO4溶液。通電一段時間后，測定兩極均產(chǎn)生224mL氣體(已換算至標準狀況下，且忽略溶液體積的變化及氣體在溶液中的溶解)，則原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和所得溶液的pH為
| A．0．04 mol·L-1 1 | B．0．02 mol·L-1 2 |
| C．0．03 mol·L-1 5 | D．0．05 mol·L-1 1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如下圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O
下列關(guān)于該電池工作時說法正確的是
| A．甲池中負極反應(yīng)為：N2H4－4e-＝N2＋4H+ |
| B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小 |
| C．甲池中消耗2.24L O2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體 |
| D．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：
鋅片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：
O2+H2O+2e－ ＝2OH－ ，據(jù)此判斷鋅片是
| A．正極，被還原 | B．正極，發(fā)生還原反應(yīng) |
| C．負極，被還原 | D．負極，發(fā)生氧化反應(yīng) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用石墨電極電解下列溶液，電解后要恢復(fù)原溶液加入物質(zhì)是原溶質(zhì)的是（ ）
| A．Na2SO4溶液 | B．NaOH溶液 | C．CuCl2溶液 | D．H2SO4溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，關(guān)于該電池的敘述正確的是
| A．該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應(yīng) |
| B．電池工作時，OH-向正極移動 |
| C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小 |
| D．該電池的總反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是
| A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重 |
| B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn) |
| C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕 |
| D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極 |
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