Question

【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，在一定條件下發生下列反應：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。該反應的平衡常數的負對數（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該反應的△H＞0

B. NH3的體積分數不變時，該反應不一定達到平衡狀態

C. 恒溫恒容，A點時通入CO2，v(正)和v(逆)均增加

D. 30℃時，B點對應狀態的v(正)<v(逆)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．-lgK越大，則平衡常數K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數增大，則升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故該反應的△H＞0，故A正確；B．反應得到NH3、CO2的物質的量之比為2：1，反應開始后氨氣體積分數始終不變，NH3的體積分數不變，不能說明該反應達到平衡狀態，故B正確；C．恒溫恒容，A點時通入CO2，二氧化碳濃度增大，v(逆)增加，平衡逆向移動，但反應物為固體，濃度始終不變，v(正)始終不變，故C錯誤；D．30℃時，B點濃度商大于平衡常數，反應向逆反應進行，則B點對應狀態的υ(正)＜υ(逆)，故D正確；故選C。