【題目】有下列物質：①碘水；②銀氨溶液；③NaOH溶液；④稀硫酸；⑤濃硫酸。在進行淀粉的水解實驗(包括檢驗水解產物及水解是否完全)時，除淀粉外，還需使用上述試劑或其中一部分，判斷使用的試劑及其先后順序為( )
A.④①③②
B.①④②③
C.⑤①③②
D.①⑤②③
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【題目】三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如圖： 
下列化合物中，經過烯烴復分解反應可以生成 
的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】在證明海帶中存在碘元素的實驗操作中，主要儀器選用錯誤的是（ ）
選項 | 操作 | 主要儀器 |
A | 稱取3.0g干海帶 | 托盤天平 |
B | 灼燒干海帶至完全變成灰燼 | 蒸發皿 |
C | 過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液 | 漏斗 |
D | 用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘 | 分液漏斗 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質量減少到2.33g，并放出氣體，試計算：
（1）原混合物中Na2SO4的物質的量濃度；
（2）在標準狀況下產生氣體的體積．
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【題目】下列關于各圖的說法，正確的是（ ） 
A.①中陰極處能產生使濕潤淀粉KI試紙變藍的氣體
B.②中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C.③中鋼閘門應與外接電源的正極相連
D.④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應
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【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2O 
Al2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（ ）
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O | 陽極：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+ |
D |
|
|
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，在一定條件下發生下列反應：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。該反應的平衡常數的負對數（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 該反應的△H＞0
B. NH3的體積分數不變時，該反應不一定達到平衡狀態
C. 恒溫恒容，A點時通入CO2，v(正)和v(逆)均增加
D. 30℃時，B點對應狀態的v(正)<v(逆)
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【題目】電子工業是國民經濟支柱產業之一，也是新興科學技術發展產業．曾經電子工業常用質量分數為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發生反應的化學方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ．
（1）檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+ ， 應選用的試劑是 ．
（2）為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，采用如圖所示實驗步驟．請在各空格內填上適當的化學式以使實驗達到預期目的．
（3）寫出有關化學反應的離子方程式： ．
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