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【題目】如圖為教科書中電解飽和食鹽水的實驗裝置．據此，下列敘述不正確的是（）
A.裝置中，a管能產生氫氣
B.在石墨棒電極區域有NaOH產物
C.b管導出的是氯氣
D.以食鹽水為基礎原料制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”

【答案】B
【解析】解：A．根據圖知，Fe作陰極、C作陽極，Fe電極反應式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ ， C電極反應式為2Cl─﹣2e﹣=Cl2↑，則a得到的氣體是氫氣、b管導出的氣體是氯氣，故A正確；B．根據A知，石墨電極附近沒有NaOH生成，Fe電極附近有NaOH生成，故B錯誤；
C．根據A知，b管導出的氣體是氯氣，故C正確；
D．該電解池電解過程中有氯氣、氫氣和NaOH生成，所以以食鹽水為基礎原料制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”，故D正確；
故選B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，在一定條件下發生下列反應：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。該反應的平衡常數的負對數（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該反應的△H＞0

B. NH3的體積分數不變時，該反應不一定達到平衡狀態

C. 恒溫恒容，A點時通入CO2，v(正)和v(逆)均增加

D. 30℃時，B點對應狀態的v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業是國民經濟支柱產業之一，也是新興科學技術發展產業．曾經電子工業常用質量分數為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發生反應的化學方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ．
（1）檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+ ，應選用的試劑是．
（2）為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，采用如圖所示實驗步驟．請在各空格內填上適當的化學式以使實驗達到預期目的．
（3）寫出有關化學反應的離子方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于溴乙烷、乙醇消去反應的敘述中正確的是(　　)
A.反應條件相同
B.產物中的有機化合物相同
C.都生成水
D.都使用溫度計

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5：1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，下列敘述正確的是（）
A.需要用托盤天平稱量NaOH固體的質量為1.92g
B.將NaOH固體在小燒杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并進行定容
C.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線會使溶液濃度偏高
D.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl3+Cl2PCl5 ，各物質均為氣態．達平衡后，PCl5為0.8mol．若此時再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同溫度下達到平衡，PCl5的物質的量為（）
A.0.8mol
B.0.4mol
C.0.4mol＜x＜0.8mol
D.＜0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化錫是無色液體，熔點﹣33℃，沸點114℃．氯氣與金屬錫在加熱時反應可以用來制備SnCl4 ， SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發煙．實驗室可以通過圖裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略）．

（1）儀器C的名稱為：；
（2）裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式為：；
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為，裝置Ⅶ的作用為；
（4）若裝置連接順序為Ⅰ﹣Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成的含錫的化合物的化學式為．
（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為；
（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9g，反應后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl4 ，則SnCl4的產率為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．
燒瓶C中發生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）　　　　　　　　（Ⅲ）
（1）裝置A中發生的化學反應方程式為
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇a．蒸餾水　　b．飽和Na2SO3溶液　　c．飽和NaHSO3溶液　 d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是．
（4）已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是，裝置E的作用為
（5）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4 ，簡要說明實驗操作，現象和結論：．已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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