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【題目】已知：T℃時，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc（陰離子）、pN=-lgc（陽離子）。下列說法錯誤的是

A. a線是CaSO4沉定溶解平衡曲線

B. T℃時，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=

C. d點表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)

D. T℃時，向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉化為CaCO3沉淀

【答案】C

【解析】A. 由Ksp(CaSO4)=4.90×10-5得c（Ca2+）c（SO42-）=4.90×10-5，兩邊取負對數得：-lgc（Ca2+）- lgc（SO42-）=5-lg4.9，曲線在pN軸和pM軸上截距相等為5-lg4.9，與圖中最接近的曲線為a，所以A正確；B. 在二者飽和溶液中，Ksp(CaCO)與Ksp(PbCO3)在計算中使用相同的c（CO32-），所以，所以B正確；C. 由A知曲線b為Ksp (CaCO3)=2.8×10-9曲線，d點表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)>c(CO32-)，所以C錯誤；D. 因為Ksp (CaCO3) < Ksp(CaSO4)，所以當CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液后，Qc> Ksp (CaCO3)，則CaSO4沉淀逐漸溶解，CaCO3沉淀逐漸生成，所以D正確，故選擇C。

練習冊系列答案

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A.標線
B.溫度
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【題目】2011年，麻省理工學院科研團隊研發出一種人造樹葉，它將一片半導體材料夾在兩層特殊的催化劑的中間。若將人造樹葉整體浸泡在溶液中，當光照在人造樹葉上，就會分解水生成H2和O2，結構如圖所示。下列有關人造樹葉說法正確的是

A. 該裝置最終將太陽能轉變為電能

B. Ni、Mo、Zn基催化劑極為陽極，發生氧化反應

C. 可以將人造樹葉浸泡在堿性溶液中

D. 鈷基催化劑上發生反應：2H2O-4e-=4H++O2↑

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【題目】某興趣小組在相同條件下，將10.00g下列物質分別置于相同規格的燒杯，并敞口存放于空氣中，燒杯中物質質量隨時間變化如下表，回答下列問題。

（1）下列圖示能反映水在空氣中放置時發生變化的微觀示意圖是_________（填字母序號）。

圖中表示氧原子，表示氫原子）

（2）石灰水在空氣中久置后有渾濁現象，寫出該反應的化學方程式___________________。

（3）為研制一種安全、環保的除濕劑，可選擇上表中的__________________（填溶質的化學式）。

（4）將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后，最終得到2.26g晶體（已知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g），則該溶液是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（5）為進一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化，該小組開展如下探究。

①甲同學猜想濃度可能會變大，理由是_______________________。

②為驗證甲同學的猜想是否正確，設計實驗方案：_________________________。

（6）乙同學取20%的氫氧化鈉溶液20.00g，敞口放置一段時間后部分變質，得到18.80g溶液，_________（填“能”或“不能”）計算所得溶液中溶質組成。

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【題目】如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定里NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應，下列判斷正確的是(不考慮NO2轉化為N2O4) ( )

A.反應前后左室的壓強相同

B.開始時左右兩室中的分子數相同

C.反應后容器內的密度與反應前的相同

D.反應后容器內無O2存在

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【題目】下圖為1mol甲燒在足量的氧氣中燃燒生成CO2(g)和H2O(g)時的能量變化示意圖，由此圖分析得出的下列結論中錯誤的是()

A. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 甲烷的燃燒熱△H =-802kJ mol-1

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D. 該反應的熱化學方程式為CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-802kJ mol-1

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【題目】下列說法錯誤的是

A. 氯化銨溶液，加水稀釋時，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小

B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍：pH(HA) > pH(鹽酸)

C. 已知25℃時，HA的Ka=6.25×10—5，當pH為5.0時，HA溶液中 = 0.16

D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)

【答案】D

【解析】A、加水稀釋時，促進銨根離子水解，所以銨根離子濃度減小的程度大，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小，選項A正確；B、0.1 mol·L-1的鹽酸（pH=1）和0.1 mol·L-1的弱酸HA（pH>1）溶液分別加水稀釋10倍后，鹽酸的pH=2，HA的pH>2，pH(HA) > pH(鹽酸)，選項B正確；C、根據HA H++A-，Ka==6.25×10-5，故當溶液的pH為5.0時，c(H+)=10-5 mol·L-1，HA溶液中====0.16，選項C正確；D、依據溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析，某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，計算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，選項D錯誤。答案選D。