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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】2011年,麻省理工學院科研團隊研發出一種人造樹葉,它將一片半導體材料夾在兩層特殊的催化劑的中間。若將人造樹葉整體浸泡在溶液中,當光照在人造樹葉上,就會分解水生成H2O2,結構如圖所示。下列有關人造樹葉說法正確的是

A. 該裝置最終將太陽能轉變為電能

B. NiMoZn基催化劑極為陽極,發生氧化反應

C. 可以將人造樹葉浸泡在堿性溶液中

D. 鈷基催化劑上發生反應:2H2O-4e-=4H++O2

【答案】D

【解析】A. 該裝置最終將太陽能轉變為電能,再轉化為化學能,故A錯誤;B. NiMoZn基催化劑極為正極,本身不反應,H 得電子,發生還原反應,故B錯誤;C. 不可以將人造樹葉浸泡在堿性溶液中,堿性條件下,負極不能產生H ,故C錯誤;D. 鈷基催化劑在負極,負極發生氧化反應,發生反應:2H2O-4e-=4H++O2,故D正確;故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列判斷中一定正確的是( )

A. NaClNa2O2固體中陰、陽離子數之比均為1:1

B. 等質量的O2O3中,氧原子的個數比為3:2

C. 分別用H2O2KMnO4分解制O2,當制得等質量O2時,轉移電子數之比為1:2

D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液與30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl物質的量濃度比為1:3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到過量的1 mol·L-1鹽酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示,下列說法中錯誤的是(  )

A. 鹽酸的體積為90 mL

B. a的取值范圍為0<a<50

C. n(Mg2+)<0.025 mol

D. a值為30時,b值為0.02

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列能級軌道數為3的是 ( )

A. s能級 B. p能級 C. d 能級 D. f能級

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度和有催化劑條件下,恒容密閉容器中發生反應N2+3H2 2NH3,下列說法正確的是( )

t/min

0

5

10

15

20

c(NH3)/(mol·L-1)

0

1.00

1.60

1.80

1.80

A. 0~10min內,v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0~10min內,v(N2)=0.18mol·L-1·min-1

C. 0~10min內,v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15~20min內,反應v(N2)= v(N2)=0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲胺(CH3NH2) 的性質與氨相似。25℃時,向10mL1.0000mol·L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L-1的稀硫酸,溶液的pOH 與所加稀硫酸的體積(V)關系如圖所示。

已知:pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。下列說法正確的是( )

A. pOH=7 時,2c(CH3NH3+)=c(SO42-)

B. 水的電離程度:c>b>a

C. a點溶液中存在:c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

D. 25℃時1.000 mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的電離度約為2.0%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇,并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為—285.8kJ·mol-1、—283.0kJ·mol-1—726.5kJ·mol-1。請回答下列問題:

(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為_______________________________________________________

(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考查溫度對反應的影響,實驗結果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);

下列說法正確的是________(填序號)

a.溫度為T1時,從反應開始到平衡,生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

b.T1> T2

c.該反應為放熱反應

d.處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時增大

(4)T1溫度時,將1molCO23molH2充入一密閉恒容器中,充分反應達到平衡后,若CO2轉化率為α, 則容器內的壓強與起始壓強之比為_______________________

(5)在直接以甲醇為燃料的電池中,電解質溶液為堿性,負極的反應式為________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知T℃時,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,pM=-lgc陰離子)、pN=-lgc陽離子。下列說法錯誤的是

A. a線是CaSO4沉定溶解平衡曲線

B. T時,向10mL水中加入CaCO3PbCO3至二者均飽和,溶液中c(Ca2+)c(Pb2+)=

C. d點表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)

D. T℃時,向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1Na2CO3溶液,CaSO4沉淀會轉化為CaCO3沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 紫色石蕊試液遇酸變為紅色

B. 使用鐵觸媒,可加快合成氨反應速率

C. 合成氨工業采用500℃的高溫進行生產

D. 一定條件下2HI(g) H2(g)+I2(g)達平衡后,壓縮體系的容器,顏色迅速變深

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同步練習冊答案
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