【題目】在容量瓶上無須標記的是（ ）
A.標線
B.溫度
C.濃度
D.容量
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課時掌控隨堂練習(xí)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了強化安全管理，某油庫引進了一臺空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示 (用強酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法中不正確的是
A. 石量電極作正極，電極表面有物質(zhì)被還原
B. 鉑電極的電極反應(yīng)式為: C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+
C. H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D. 標況下每消耗5.6 L O2電路中通過1mol 電子，經(jīng)過電解質(zhì)形成閉合回路
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列判斷中一定正確的是（ ）
A. NaCl及Na2O2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為1:1
B. 等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3:2
C. 分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質(zhì)量O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2
D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液與30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物質(zhì)的量濃度比為1:3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是
A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B. b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強
C. a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大
D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
H++CH3COO-，下列敘述不正確的是
A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)
B. 物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
C. CH3COOH溶液加水稀釋
不變
D. CH.COOH溶液加水稀釋，溶液中
不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)（25℃）：
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K＝4.9×10-10 |
CH3COOH | K＝1.8×10-5 |
H2CO3 | K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11 |
（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為________________________________。(填寫序號)
（2）25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是 _______。
A.c(H+)>c(OH-) B. c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = C(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
（4）常溫下，將某一元酸HA 和NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表：
實驗編號 | HA物質(zhì)的量濃度（molL-1） | NaOH物質(zhì)的量濃度（molL-1） | 混合溶液的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
請回答：
①從a組情況分析， HA是強酸還是弱酸_____________。
②b組情況表明，c_______0.2（選填“大于”“小于”或“等于”）。混合溶液中離子濃度c（A-）________ c（Na+）（選填“大于”“小于”或“等于”）。
③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=______molL-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計算）．c（Na+）-c（A-）=______molL-1 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把一塊鎂鋁合金投入到過量的1 mol·L－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是( )
A. 鹽酸的體積為90 mL
B. a的取值范圍為0<a<50
C. n(Mg2＋)<0.025 mol
D. 當a值為30時，b值為0.02
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：T℃時，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc（陰離子）、pN=-lgc（陽離子）。下列說法錯誤的是
A. a線是CaSO4沉定溶解平衡曲線
B. T℃時，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=
C. d點表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)
D. T℃時，向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀
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