【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是
A. 與液溴混合后加入鐵粉可發生取代反應
B. 與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯
C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯
【答案】B
【解析】
苯乙烯結構簡式為
，
A．苯環能和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發生取代反應；
B．該物質在一定條件下能與HCl發生加成反應而不是取代反應；
C．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
D．碳碳雙鍵在一定條件下能發生加聚反應。
苯乙烯結構簡式為，
A．根據結構可知：苯乙烯中含有苯環，苯環能和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發生苯環上取代反應，選項A正確；
B．該物質分子中含碳碳雙鍵，在一定條件下能與HCl發生加成反應，生成1-氯苯乙烷、2-氯苯乙烷，而不是發生取代反應，選項B錯誤；
C．物質分子結構中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C正確；
D．碳碳雙鍵在一定條件下能發生加聚反應，生成聚苯乙烯，選項D正確；
故合理選項是B。
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【題目】工業氧化鈹可生產金屬鈹、制作鈹合金及特殊陶瓷。由綠柱石(含3BeO·Al2O3·6SiO2及鐵等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)為原料生產氧化鈹的工藝流程如下：
已知：Be與Al性質相似。下列敘述錯誤的是
A. “浸渣”受熱后的主要成分是SiO2和CaSO4
B. 利用“堿溶渣”可回收金屬鐵
C. “水解，調節pH”反應的主要離子是BeO22－
D. 上述流程中“堿、水”宜使用廉價的氨水，降低生產成本
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【題目】用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）配制 0.1mol/L 的碳酸鈉溶液，正確的方法是
A. 稱量 10.6g 碳酸鈉晶體，溶解在 1L 水中
B. 稱量 28.6g 碳酸鈉晶體，溶解在 1L 水中
C. 稱量 14.3g 碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到 1L
D. 稱量 14.3g 碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL
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【題目】葡萄糖酸亞鐵（(C6H11O7)2Fe）是常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備FeCO3，并利用FeCO3與葡萄糖酸反應可得葡萄糖酸亞鐵。回答下列問題：
（1）a的名稱為_________。
（2）打開a中K1、K3，關閉K2，一段時間后，關閉K3，打開K2。在_________(填儀器標號)中制得碳酸亞鐵。實驗過程中產生的H2作用有_________、____________。(寫2條)
（3）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時間過長會發現產品部分變為紅褐色。用化學方程式說明原因____________。
（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_________________。
（5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產生，離子方程式為______________，此法產品純度更高，原因是_______________。
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【題目】某科研小組公司開發了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是
A. 電池工作時負極材料是Li，發生氧化反應
B. 將電解質溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會更好
C. 電池工作時電子流向：鋰電極→導線→負載→碳棒
D. 電池工作過程中，石墨電極反應式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑
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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)作為一種非常有前景的儲氫材料，近年來日益受到人們的重視。氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如下圖所示。該電池的總反應為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）
A. 右側電極發生氧化反應 B. 電池工作時，H+通過質子交換膜向左側移動
C. 負極的電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O D. 每消耗31g氨硼烷，理論上應轉移6mol電子
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【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對環境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑．
（1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖1所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的為_________極(填“正”或“負”)。
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：___________________________。
（2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖2所示。
①電池總反應為____________________________________________。
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6g，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為___________。
（3）某研究小組利用下列裝置用N2O4生產新型硝化劑N2O5。
①現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是__________________________。
②電解過程中，生成N2O5的電極反應方程式為_________________________________________。
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