【題目】工業生產鈉和燒堿的原理如下：①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融) 
2Na＋Cl2↑，②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，下列有關說法正確的是（ �。�
A.在反應①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑
B.在反應①中氯氣是還原產物，在反應②中氫氣是還原產物
C.若標準狀況下生成等體積的氣體，則反應①和②中轉移電子總數相等
D.若消耗等質量的氯化鈉，則反應①和②中轉移電子總數相等
【答案】D
【解析】
①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑，Na元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，所以氯化鈉既是氧化劑，又是還原劑；
②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 ↑，H元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，所以水是氧化劑，氯化鈉是還原劑；
A．由分析可知，反應②中氯化鈉是還原劑，不是氧化劑，故A錯誤；
B．在反應①中氯氣是氧化產物，在反應②中氫氣是還原產物，故B錯誤；
C．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑中生成1mol氣體轉移2mol電子，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 ↑中生成2mol氣體轉移2mol電子，故C錯誤；
D．若消耗1mol氯化鈉，則反應①和②中轉移電子均為2mol，所以消耗等質量的氯化鈉，則反應①和②中轉移電子總數相等，故D正確；
故選D。
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【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷直接脫氫制丙烯發生的主要反應及能量變化如圖：
回答下列問題：
（1）丙烷直接脫氫制丙烯為強吸熱過程，該反應必須在高溫下進行，但溫度越高副反應進行程度越大，同時還會降低催化劑的活性和選擇性。
①為提供反應所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②溫度升高，副反應更容易發生的主要原因是_______。
（2）如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數與溫度、壓強的關系(圖中的壓強p1、p2分別為1×104 Pa和1×105 Pa)。
①1×104 Pa時，如圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
②1×105Pa、500℃時，若只發生上述主反應和副反應，則達平衡時，丙烷轉化為丙烯的轉化率為____。
（3）為克服丙烷直接脫氫法的缺點，科學家探索出在無機膜反應器中進行丙烷脫氫制丙烯的技術。在膜反應器中，利用特定功能膜將生成的氫氣從反應區一側有選擇性地及時移走。與丙烷直接脫氫法相比，該方法的優點是__________。
（4）利用CO2的弱氧化性，開發了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖。
已知：CO和H2的燃燒熱分別為△H =－283.0kJ/mol、△H =－285.8kJ/mol。
①反應（ⅰ）的化學方程式為_____。
②25℃時，該工藝總反應的熱化學方程式為________。
③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s) 
2CO(g)，達到平衡，平衡時c(CO2) 隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）。下列說法正確的是
A. 平衡常數：K(Ⅰ) ＞ K (Ⅱ)
B. 在T1K時，在1.0L恒容容器中加入足量碳粉、0.09molCO2、0.05molCO，此時υ正 ＞υ逆
C. 體系的總壓強p：p(Ⅱ) ＞2p(Ⅰ)
D. 正反應速率：υ正(Ⅰ) ＞υ正(Ⅲ)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示人體細胞內化學元素所形成的化合物（①～④表示化合物），下列相關說法錯誤的是( )
A. ①可以表示蛋白質
B. ②可以表示“生命的燃料”——葡萄糖
C. ③表示的小分子物質可能是核苷酸
D. ④是細胞膜重要的組成成分，可以表示磷脂
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【題目】已知反應A(g)
B(g) 2C(g)的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.70 | 1.10 | 1.00 | 0.60 | 0.40 |
回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數表達式K
____________，
______0(填“﹤”“﹥”或“≒”)
(2)容積固定，判斷該反應是否達到平衡的依據為_______(填正確選項前的字母)。
a．氣體的密度不隨時間改變
b．
(A)不隨時間改變
c．混合氣體平均相對分子質量不隨時間改變
d．壓強不隨時間改變
(3)1200℃時反應2C(g) 
A(g)B(g)的平衡常數值為____________。
(4)830℃時，向一個10.00L的密閉容器中充入0.40 mol的A和1.60 mol的B，如果反應初始2s內生成C的物質的量為0.40 mol，則2s內A的平均反應速率
(A)=____________
mol·L－1·s－1；2s時(B)= ___________mol·L－1；2s時A的轉化率為___________；2s時C的體積分數為_______________。
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【題目】下列反應在任何溫度下均能自發進行的是
A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
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【題目】葡萄糖酸亞鐵［(C6HnO7)2Fe］是醫療上常用的補鐵劑，易溶于水,幾乎不溶于乙 醇。某實驗小組同學擬用下圖裝置先制備FeCO3,再用FeCO3與葡萄糖酸反應進一步制得葡萄糖酸亞鐵。
請回答下列問題：
(1) 與普通漏斗比較,a漏斗的優點是______________
(2)按上圖連接好裝置，檢査氣密性后加入藥品，打開K1和K3,關閉K2 .
①b中的實驗現象____________________
②一段時間后，關閉_____，打開______(選填K1 ,K2或K3)。觀察到b中的溶液會流入c中，同時c中析出FeCO3沉淀。
③b中產生的氣體的作用是______________________________.
(3)將c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過濾時間較長時，表面會變為紅褐色，用化學方程式說明其原因.____________________________________
(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，須將溶液的pH調節至5.8,其原因是 _______.
向上述溶液中加入乙醇即可析出產品，加入乙醇的目的是_______________。
(5)有同學提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高，其可能的原因是________________________________.
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【題目】Ca(ClO)2與濃鹽酸反應會生成Cl2,該反應的化學方程式為：Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
(1)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 ________(填寫字母)
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
(2)產生0.3molCl2，則轉移的電子的物質的量為 ___________;
(3)該反應中氧化產物與還原產物的質量比為____________;
(4)用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目______
(5)鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發生：
①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是__________ （填寫字母）
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
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【題目】金屬釩熔點高、硬度大，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性.工業常用釩爐渣(主要含FeO·V2O3，還有少量Al2O3、CuO等雜質)提取金屬釩，流程如圖：
已知:
I.釩有多種價態，其中+5價最穩定.釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡：VO2++H2OVO3+2H+.
Ⅱ.部分離子的沉淀pH：
Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ | |
開始沉淀PH | 5.2 | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀PH | 6.4 | 9.6 | 3.7 |
回答下列問題
(1)堿浸步驟中最好選用______________(填字母)
a. NaOH溶液 b.氨水c.純堿溶液
(2)焙燒的目的是將FeO·V2O3轉化為可溶性NaVO3，其中鐵元素全部轉化為+3價的氧化物，寫出該反應的化學方程式___________________________________
(3)溶液1到溶液2的過程中，調節pH至8有兩個目的，一是除去________離子，二是促使_________.
(4)沉釩過程中得到NH4VO3沉淀需要洗滌，寫出實驗室洗滌的操作方法____________________.
(5)常用鋁熱反應法由V2O5冶煉金屬釩，請寫出反應的化學方程式____________________________.
(6)釩的化合物也有廣泛的用途，如一種新型鋁離子可充電電池的結構如圖所示.
已知放電時電池反應為xAl+VO2=AlxVO2↓，則放電時正極的電極反應式為_____________________.
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