Question

常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是

A．ROH是一種強堿

B．等物質的量濃度的MOH與鹽酸反應，所得溶液呈中性，則MOH的體積大于鹽酸的體積

C．在x點，c（M+）＝c（R+）

D．稀釋前，c（ROH）＝10 c（MOH）

Answer 1

A

解析試題分析：A、結合圖像ROH稀釋1000倍，pH下降3，應為強堿，MOH為弱堿，正確；B、MOH的體積等于鹽酸的體積時恰好完全反應，生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，所得溶液呈中性，則MOH的體積大于鹽酸的體積，正確；C、在x點，兩溶液中c（H⁺）、c（OH^-）分別相同，結合溶液中電荷守恒，c（M⁺）+c（H⁺）＝c（OH^-）、c（R⁺）+ c（H⁺）＝c（OH^-），c（M⁺）＝c（R⁺），正確；D、MOH為弱堿越稀越電離，當其濃度只有ROH的1/10時，pH>12，錯誤。
考點：考查強弱電解質的溶液中電離平衡，鹽類水解等。