關(guān)于電解質(zhì)溶液下列說法中不正確的是
A．向濃度均為 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色 沉淀，則 |
| B．用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍 |
C．由 溶液等體積混合，其離子濃度的順序為： |
D．某溫度下純水中 ，則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，向20.00mL 1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
| A．室溫下，a點的氨水電離常數(shù)為 |
| B．將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱 |
| C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)＜20mL |
| D．a(chǎn)、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是
| A．ROH是一種強堿 |
| B．等物質(zhì)的量濃度的MOH與鹽酸反應，所得溶液呈中性，則MOH的體積大于鹽酸的體積 |
| C．在x點，c（M+）＝c（R+） |
| D．稀釋前，c（ROH）＝10 c（MOH） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述錯誤的是 ( )
| A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶 液中一定存在：c (K+)+ c (H+) =" c" (CH3COO－) + c (OH－) |
| B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－) |
| C．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶 液中一定存在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋) |
| D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列微粒的濃度關(guān)系一定正確的是
| A．醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO-）>c （Na+）>c（H+）>c（OH一） |
| B．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe （SO4）2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c（NH4+）的大小順序為：②>①>③>④ |
| C．pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水等體積混合液中：c（H+）=c（OH一） |
| D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH一）+c（HA一）+c（A2-） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是
| A．25℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 |
| B．25℃時，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋) |
| C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3) |
| D．同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把0.2 mol?L－1CH3COOH溶液與0.1 mol?L－1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，下列敘述正確的是
| A．c(CH3COO－)＞c(Na+) |
| B．c(CH3COOH)＞ c(CH3COO－) |
| C．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol?L－1 |
| D．加入少量NaOH固體，c(Na+)增大而c(CH3COO－)減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－) |
| B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者 |
| C．同溫同濃度的NaOH和澄清石灰水中，水的電離程度相同 |
| D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+) |
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