Question

下列有關溶液的說法正確的是

A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7

B．實驗測定NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH>HCO3

C．NH4CI溶液加水稀釋過程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一）

D．向AgI沉淀中加人飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說明AgCl比AgI更難溶

Answer 1

B

解析試題分析：A、醋酸是弱酸，存在電離平衡。因此pH＝3的酣酸溶液的濃度大于0.001mol/L，所以向10mLpH＝3的酣酸溶液中加入10mLpH＝l1的NaOH溶液，醋酸過量，混合液的pH＜7，A不正確；
B、酸或堿電離程度越小，則相應離子的水解程度越大。NH₄HCO₃溶液顯堿性，說明碳酸的電離程度小于一水合氨的電離程度。CH₃COONH₄溶液顯中性，說明醋酸的電離程度和一水合氨的電離程度相等，所以酸性CH₃COOH＞HCO₃，B正確；
C、根據電荷守恒可知，在氯化銨溶液中存在c(H⁺)＋c(NH₄^＋)＝c(OH^一)＋c(Cl^－)，根據物料守恒可知c(Cl^－)＝c(NH₃·H₂O)＋c(NH₄^＋)，則c(H⁺)＝c(OH^一)＋c(NH₃·H₂O)，C不正確；
D、只要溶液中c(Ag^＋)·c(Cl^－)＞Ksp(AgCl)，溶液中就有沉淀生成，而與氯化銀和碘化銀的溶解度相對大小并無直接關系，AgI比AgCl更難溶，D不正確，答案選B。
考點：考查電離平衡、水解平衡的有關判斷和應用；溶液中離子濃度大小比較等