Question

在某密閉容器內有正反應為放熱的可逆反應，其中A、B為氣體，C為固體，若反應開始經s后達平衡。如圖：

(1)該反應的化學方程式為_________________________
(2)反應物的轉化率______________________
(3)要使反應物的轉化率增加可能的原因是____________
A．增大了B或C的濃度               B．使用了催化劑
C．縮小體積，使體系壓強增大          D．升高了反應溫度
(4)該反應達到平衡后，向該容器中再充入0.5mol的He。若恒溫恒壓，，這時反應速率    _________（填“加快”、“減慢”或“不變”），平衡_____________ （填“向正方向移動”、“向逆方向移動”、“不移動”）；若恒溫恒容時，這時反應速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”），反應物的轉化率___________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

Answer 1

(1) 5A=3B+2C  (2)62. 5℅   (3)C  (4)減慢  向逆反應方向移動。 不變 不變

試題分析：（1）由圖可看出：A的物質的量從0.4mol—0.15mol，是反應物；B的物質的量從0.15mol—0.3mol，是生成物；C的物質的量從0—0.1mol，是生成物.這幾種物質變化的物質的量之比為：0.25：0.15：0.1=5：3：2根據它們反應時物質的量的比等于化學方程式中該物質的計量數的比。又因為最終各種物質都存在，所以該反應是可逆反應。可得方程式：5A（g）3B（g）+2C（s）.(2)反應物A的轉化率為：（0.25÷0.4）× 100%=62.5%。（3）該反應的正反應是個氣體體積減小的放熱反應，所以要使反應物的轉化率增加，就要使平衡向正反應方向移動。而增大B或C的濃度平衡逆向移動。錯誤。B使用催化劑平衡不移動，對其轉化率無影響。錯誤。C．縮小體積，使體系壓強增大 ，能使平衡正反應方向移動，使A反應物的轉化率增加。正確。D．升高了反應溫度平衡逆反應方向移動，A反應物的轉化率降低。錯誤。正確選項為：C。(4)該反應達到平衡后，若恒溫恒壓，向該容器中再充入0.5mol的He。容器的體積就擴大，反應物、生成物的濃度減小，這時反應速率減慢。由于反應物的濃度減小的多，所以平衡向逆反應方向移動。若恒溫恒容時，因為反應混合物中各物質的濃度不變，平衡不移動。所以這時反應速率不變，反應物的轉化率也不變。（