Question

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，它的發現和研究經歷了以下幾個階段。

（1）1774 年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳）時，將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無意間制得了氯氣，此反應中氯元素被_______（填“氧化”或“還原”）

（2）貝托萊發現，氯氣能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現象是_____________________。

（3）泰納將氯氣通入石灰水，并一步步改進，制得了我們現在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。

（4）蓋呂薩克發現氯氣能與金屬反應。氯氣與鋁反應的化學方程式是_____________。

（5）1810 年，戴維經過大量實驗研究，確認氯氣是一種單質，且有毒。實驗室吸收氯氣的常用方法是___________________（用化學方程式表示）

Answer 1

【答案】氧化 溶液先變紅，后褪色 Ca(ClO)2 2Al+3Cl22AlCl3 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

【解析】

（1）根據氯元素的化合價變化分析；

（2）根據氯水的性質分析判斷；

（3）根據漂白粉的制備原理分析；

（4）鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁；

（5）根據氯氣能與氫氧化鈉溶液反應解答。

（1）將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無意間制得了氯氣，此反應中氯元素化合價從－1價升高到0價，失去電子，發生氧化反應，被氧化；

（2）氯氣能溶于水，所得溶液是氯水，氯水顯酸性，同時還含有次氯酸還具有漂白性，則向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現象是溶液先變紅，后褪色。

（3）將氯氣通入石灰水得到漂白粉，生成物是氯化鈣和次氯酸鈣，因此漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。

（4）氯氣與鋁反應生成氯化鋁，反應的化學方程式是2Al+3Cl22AlCl3。

（5）氯氣有毒，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。