Question

【題目】下列說法或表示法正確的是（　　）

A. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 由C（石墨）→C（金剛石）ΔH=+1.9 kJ·可知，金剛石比石墨穩定

C. 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）====H2O（l） ΔH=﹣57.3 kJ·，若將含1 mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8 kJ·

Answer 1

【答案】C

【解析】蒸氣硫轉化為固體硫需要放熱，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，產物相同，因此前者放出的熱量多，A錯誤；石墨轉化為金剛石屬于吸熱反應，說明等物質的量的石墨的能量低于金剛石的能量，因此石墨比金剛石穩定，B錯誤；是弱電解質，而弱電解質的電離吸熱，故含1mol醋酸的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，C正確；2g H2的物質的量為，而放熱反應的，故氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=-571.6 kJ·，D錯誤；正確選項C。