Question

某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于       上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用       ，灼燒后的坩堝應放在       上，不能直接放在桌面上。
實驗所用儀器：
a．蒸發皿
b．石棉網
c．泥三角
d．表面皿
e．坩堝鉗
f．試管夾
(2)雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是                               。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結晶、       、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是                         、                       。
(5)在測定所得膽礬(CuSO₄·xH₂O)中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行    次。
(6)若測定結果x值偏高，可能的原因是                                      (填字母編號)。
a．加熱溫度過高
b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．膽礬晶體部分風化

Answer 1

(1)c　e　b
(2)a、b
(3)蒸發　過濾
(4)產生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少，途徑Ⅱ不會產生污染大氣的氣體
(5)4
(6)a

解析