利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢
銅粉制備硫酸銅晶體。生產過程如下：
試回答下列問題：
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，可能發生反應的離子方程式有______________________________________________
(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發現灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被還原。還原劑可能是________，該反應的化學方程式是___________________
(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2。通入O2的目的是(用化學反應方程式表示)____________________。
(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是__________________________________________
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(18分)鐵及其他合物在工業生產中有著廣泛的應用。請按要求回答下列問題：
I．工業上利用硫酸鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2等)為原料提取Fe2O3，工藝流程如下圖1：
(1)濾液X中所含金屬陽離子有 。
(2)步驟②中理論上發生反應的離子方程式依次為 。
(3)結合圖2，分析步驟③調節pH的目的是 。
(4)假設流程中礦渣中的鐵元素100％轉化到產品中，則硫酸鐵礦燒渣樣品中Fe2O3的質量分數范圍為(含m、n的代數式) 。
(5)請設計實驗室中以硫酸鐵礦燒渣為原料提取氧化鐵的另一種方案：向硫酸鐵礦燒渣原料中加入過量稀硫酸、充分攪拌、過濾，再向濾液中加入足量的 溶液，接下來的一系列操作是攪拌、 、洗滌、 ，最后獲得純凈的產品Fe2O3。
Ⅱ．幾位同學用鐵鹽溶液清洗試管中銀鏡，實驗設想如下：
(6)甲：認為含Fe3+的鹽無法洗去銀鏡。依據是Fe3+的氧化性(填“強于”或“弱于”) Ag+的氧化性，所以反應Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以發生。
(7)乙：查資料發現，用FeCl3溶液可以清洗銀鏡，于是他親自動手實驗，發現銀鏡迅速消失，另外還觀察到溶液變為淺綠色；為驗證Fe3+的還原產物，可選擇的試劑為 。結合甲的分析和自己的實驗現象他得出結論：反應Fe2++Ag→Fe3++Ag是(填“可逆”或“不可逆”) 反應。
(8)丙：結合甲、乙的設想，他用Fe(NO3)3溶液做對比實驗，發現清洗銀鏡的速率慢許多，他重新觀察乙的實驗試管中有白色沉淀，于是結合化學平衡理論分析，得出用FeCl3溶液清洗銀鏡的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：
(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于 上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用 ，灼燒后的坩堝應放在 上，不能直接放在桌面上。
實驗所用儀器：
a．蒸發皿
b．石棉網
c．泥三角
d．表面皿
e．坩堝鉗
f．試管夾
(2)雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是 。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結晶、 、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是 、 。
(5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行 次。
(6)若測定結果x值偏高，可能的原因是 (填字母編號)。
a．加熱溫度過高
b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．膽礬晶體部分風化
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，雜質不溶于水和酸)為原料，制備藍色晶體G，其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下： 
已知25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表：
（1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價硫化物，寫出其反應的化學方程式： ；
（2）試劑X的化學式為 ；
（3）常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數為 ，用pH試紙測該溶液pH值的方法是 ；
（4）在溶液N中加入乙醇的目的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下面是有關物質的轉化關系圖(有些物質已省略)。
若A為單質，E在常溫下為液體，C的相對分子質量為78。請回答下列問題：
(1)畫出A的原子結構示意圖________，F的電子式是________。
(2)下面對C物質結構、性質的推斷中，不正確的是________。
| A．久置于空氣中會變成白色 |
| B．具有強氧化性 |
| C．晶體中存在離子鍵和共價鍵 |
| D．遇濕潤的紫色石蕊試紙只能使其變藍色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵及其化合物應用廣泛。
（1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業制備無水三氯化鐵固體的部分流程如下圖：
①檢驗副產品中含有X時，選用的試劑是 (填下列各項中序號)。
a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 c．酸性KMnO4溶液 d、鐵粉
②在吸收塔中，生成副產品FeCl。的離子方程式為
（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)也是一種優良的水處理劑，工業上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過程中，陽極的電極反應式為 ；電解一段時間后，若陽極質量減少28 g，則在此過程中，陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為 L。
（3）硫化亞鐵常用于工業廢水的處理。
①你認為，能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業廢水? (填“能”或“否”)。請根據沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(用必要的文字和離子方程式說明)： (已知：25℃時，溶度積常數Ksp(FeS)=6．310-18、Ksp(CdS)=3．610-29)
②工業上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應如下：2Cd2++2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3
+A。則A的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產生CO2
的過程。
(1)寫出a點以前發生反應的離子方程式：_____________________________________
(2)寫出a到b點發生反應的離子方程式：_____________________________________
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物質的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質的量等于________mol(用含字母m的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
侯氏制堿法的步驟如下圖：
試回答下列問題：
(1)若上述的懸濁液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，則Ⅰ和Ⅱ的總反應為
_______________________________________________
(2)由這一反應可知NaCl比NaHCO3溶解度______________________。
(3)Ⅲ的操作叫____________。
(4)Ⅳ的操作叫____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產品。下圖是以海水、貝殼（主要成分CaCO3）等為原料制取幾種化工產品的工藝流程圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質。
結合上述工藝流程回答下列問題：
（1）物質G和L的化學式分別為 和 ；固體B是生活中的一種必需品，主要用作
（2）上述工藝流程中可以循環使用的物質的化學式為
（3）反應①的化學方程式為 ；在反應①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是
（4）工業上利用F可制得另一種化工產品，該反應的化學方程式為
（5）由K溶液經如何處理才能制得N？
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2Cu＋CO2↑或CuO＋CO
