（10分）混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化，據此回答有關問題：
（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分離采取的實驗操作需要用到的玻璃儀器是 、 、 。 固體B的化學式為 。
（2）按要求寫出上述過程①、②、③中發(fā)生的主要反應的離子方程式
① 。
② 。
③ 。
（10分）
（1）玻璃棒、燒杯、漏斗。Al2O3（每空1分）
（2）（每空2分）
①Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O或Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4]－
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
③AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓或[Al(OH)4]－＋H+＝ H2O+Al(OH) 3↓
解析試題分析：（1）I、II、III、IV操作都是過濾操作，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；沉淀C是氧化鋁、氧化鐵的混合物，加氫氧化鈉溶液后沉淀D是氧化鐵，所以得到的溶液是偏鋁酸鈉溶液，加入適量鹽酸可以生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分解得氧化鋁，所以固體B的化學式為Al2O3；
（2）①為氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應，離子方程式為Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；②為硫酸鋁鉀中的鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+；③為偏鋁酸根離子與氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式是AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓。
考點：考查過濾操作儀器的選擇，鋁元素及其化合物的化學性質，離子方程式的書寫
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法正確的是( )
| A．石灰乳與Cl2的反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑 |
| B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
| C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2與鐵不反應 |
| D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①是化工生產中的一種重要的固氮反應。
（1）單質E的結構式_____________
（2）F和H2O反應的化學方程式為_____________________________，該反應中被氧化與被還原的物質的物質的量之比是_________________
（3）銨鹽H中陽離子的電子式_______________,檢驗H 中陽離子的方法是____________________
_____________________________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(18分)鐵及其他合物在工業(yè)生產中有著廣泛的應用。請按要求回答下列問題：
I．工業(yè)上利用硫酸鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2等)為原料提取Fe2O3，工藝流程如下圖1：
(1)濾液X中所含金屬陽離子有 。
(2)步驟②中理論上發(fā)生反應的離子方程式依次為 。
(3)結合圖2，分析步驟③調節(jié)pH的目的是 。
(4)假設流程中礦渣中的鐵元素100％轉化到產品中，則硫酸鐵礦燒渣樣品中Fe2O3的質量分數范圍為(含m、n的代數式) 。
(5)請設計實驗室中以硫酸鐵礦燒渣為原料提取氧化鐵的另一種方案：向硫酸鐵礦燒渣原料中加入過量稀硫酸、充分攪拌、過濾，再向濾液中加入足量的 溶液，接下來的一系列操作是攪拌、 、洗滌、 ，最后獲得純凈的產品Fe2O3。
Ⅱ．幾位同學用鐵鹽溶液清洗試管中銀鏡，實驗設想如下：
(6)甲：認為含Fe3+的鹽無法洗去銀鏡。依據是Fe3+的氧化性(填“強于”或“弱于”) Ag+的氧化性，所以反應Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以發(fā)生。
(7)乙：查資料發(fā)現，用FeCl3溶液可以清洗銀鏡，于是他親自動手實驗，發(fā)現銀鏡迅速消失，另外還觀察到溶液變?yōu)闇\綠色；為驗證Fe3+的還原產物，可選擇的試劑為 。結合甲的分析和自己的實驗現象他得出結論：反應Fe2++Ag→Fe3++Ag是(填“可逆”或“不可逆”) 反應。
(8)丙：結合甲、乙的設想，他用Fe(NO3)3溶液做對比實驗，發(fā)現清洗銀鏡的速率慢許多，他重新觀察乙的實驗試管中有白色沉淀，于是結合化學平衡理論分析，得出用FeCl3溶液清洗銀鏡的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質在不同溫度下的溶解度見表。
實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2＋、Mg2＋、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調pH至7。
Ⅱ、轉化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，a 、b ；③得到NaHCO3晶體。
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。
完成下列填空：
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質離子是 。
（2）“轉化”的離子方程式是 。
（3）“轉化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是 ；為什么溫度控制在30~35℃之間? 。
（4）a、b處的操作分別是 、 。
（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產生，所用鹽酸的體積為V1mL。此時發(fā)生的反應為：
CO32-＋H＋→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質量百分含量的表達式是 。
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點時溶液顏色的變化是 ；根據實驗數據，如何判斷樣品含NaHCO3 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期，其相關信息如下表：
| 元素 | 相關信息 |
| X | X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3 |
| Y | Y是地殼中含量最高的元素 |
| Z | Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 |
| W | W的一種核素的質量數為28，中子數為14 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無水AlCl3的流程如下：
已知：AlCl3，FeCl3，分別在183℃、315℃升華
（1）在焙燒爐中發(fā)生反應：
①Fe2O3(s)＋3C(s）
2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol
②3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g） △H＝＋25.2kJ/mol
反應2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g） △H＝___________kJ/mol。
（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應，當生成1molAlCl3時轉移______mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為_______。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應的化學方程式為 。充分反應后溫度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl3。
②將AlCl3· 6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質中的 （填字母序號）。
①氧化性 ②吸水性 ③難揮發(fā)性 ④脫水性
a．只有① b．只有② c．只有②③ d．只有②③④
（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質溶液，構成電池的其正極反應式________，與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時，所消耗金屬電極材料的質量比m（Al）: m（Pb）=__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：
(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于 上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用 ，灼燒后的坩堝應放在 上，不能直接放在桌面上。
實驗所用儀器：
a．蒸發(fā)皿
b．石棉網
c．泥三角
d．表面皿
e．坩堝鉗
f．試管夾
(2)雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是 。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結晶、 、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是 、 。
(5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行 次。
(6)若測定結果x值偏高，可能的原因是 (填字母編號)。
a．加熱溫度過高
b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．膽礬晶體部分風化
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產生CO2
的過程。
(1)寫出a點以前發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________
(2)寫出a到b點發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物質的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質的量等于________mol(用含字母m的代數式表示)。
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