【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）
A. 蒸餾 B. 升華 C. 蒸發 D. 萃取
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【題目】下列說法正確的是
A. 元素的種類由核外電子數決定
B. 原子的種類由原子核內質子數與中子數共同決定
C. 核外電子排布相同的兩個原子一定是同種原子
D. 某元素的原子核內有m 個質子，n 個中子，則該元素的相對原子質量為m + n
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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
(1)在①-元素中，金屬性最強的元素是_________(用元素符號表示，下同)，該單質與水反應的化學方程式為___________________________________；氣態氫化物最穩定的元素是___________；最不活潑的元素_________；常溫下單質為液態的非金屬元素是_________；兩性金屬是__________，它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為： ___________________________________。
(2)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是_________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_________。
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d. ⑧的最高價氧化物對應的水化物酸性比⑦的最高價氧化物對應的水化物酸性弱
(3)①的氫化物的化學式是__________，它的沸點高于同主族其他元素的氫化物，原因是：________________________。
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【題目】下列物質中含有共價鍵的離子化合物是( )
①MgF2�、贜a2O2�、跱aOH ④NH4Cl�、軨O2�、轍2O2 ⑦N2
A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥
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【題目】乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業生產乙醇的一種反應原理為： 2CO(g)+4H2 (g) 
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= — 256.1 kJ·mol—1。
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2 kJ·mol—1
已知：H2O(l)=H2O(g) △H= + 44 kJ·mol—1
（1）以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=___________。
（2）CH4和H2O(g)在催化劑表面發生反應CH4+H2OCO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如下表：
溫度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
平衡常數 | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
①該反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)， 平衡時c(CH4)=0.5mol·L—1，該溫度下反應CH4+H2OCO+3H2的平衡常數K=_____________。
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如下圖
①若不使用CO，溫度超過775℃，發現NO的分解率降低，其可能的原因為___________；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應控制的最佳溫度在_____左右。
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫出CH4與NO2發生反應的化學方程式：_____________。
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2－離子。該電池負極的電極反應式為________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合反應，轉移的電子數為6 NA
B. 常溫常壓，11.2 L氦氣中含有的原子數為0.5 NA
C. 標準狀況下，4.48L重水(D2O)中含有的中子數為2NA
D. 常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合物中含有NA個氧原子
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【題目】下列有關說法不正確的是
A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
C. H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數電子在原子核附近運動
D. 金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4為最密堆積每個Cu原子的配位數均為12
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