【題目】下列有關說法不正確的是
A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
C. H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數電子在原子核附近運動
D. 金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4為最密堆積每個Cu原子的配位數均為12
【答案】C
【解析】分析：由圖1可知，水合銅離子中有4個水分子與銅離子形成配位鍵；由圖2可知，CaF2晶體的晶胞中有8個氟離子和4個鈣離子；由圖3 中H原子的電子云圖可知，電子在離核較近的區域出現的機會較多；由圖4可知，金屬銅中Cu原子堆積方式為最密堆積，每一層原子均為密置層，每個銅原子與同一層中6個原子緊密排列，另外還與上、下兩層各3個原子緊密排列，故其配位數為12.。
詳解：A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵，A正確；
B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋，B正確；
C. H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外只有一個電子，電子在離核較近的區域出現的機會較多，C不正確；
D. 金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12，D正確。
綜上所述，本題選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）
A. 蒸餾 B. 升華 C. 蒸發 D. 萃取
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是
A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充電過程是化學能轉化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
【答案】A
【解析】放電相當于原電池，充電相當于電解池。充電是把電能轉化為化學能，B不正確。放電時負極反應式為Cr－2e－＋2OH－=Cr(OH)2，所以負極附近溶液的堿性減弱，C不正確。在原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，D不正確。答案是A。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】根據所學知識完成題目：
（1）某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關K與a連接，則鐵發生電化學腐蝕中的___腐蝕．請寫出正極反應式：___ ．
②若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產生，則N端是電源的___極（填正或負），則總反應的離子方程式為___ ．
（2）該小組同學設想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉．
①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）___導出．通過陰離子交換膜的離子數___（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：___ ．
【答案】 吸氧 O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ 負 2Cl﹣+2H2O 
2OH﹣+H2↑+Cl2↑ D ＜ H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中OH﹣濃度增大，pH增大（合理即可）
【解析】（1）①若開始時開關K與a連接，該裝置構成原電池，發生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，正極上氧氣發生還原反應；②若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產生，則Fe作陰極，石墨作陽極，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電。
（2）①陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成；根據陰陽離子的移動方向，通過相同電量時，陰陽離子交換的個數判斷；②水電離生成的氫離子放電，而氫氧根離子不放電。
（1）①開關K與a連接，為原電池，NaCl溶液為中性，發生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：吸氧；O2+4e-+2H2O=4OH-；
②K與b連接，為電解池，若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產生，則Fe作陰極，石墨作陽極，氯離子、氫離子放電，則N為電源負極，電解的總離子反應為2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）①陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成，由圖可知，D在陰極附近，制得的氫氧化鈉溶液從D出口導出；陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽極移動，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動，所以通過相同電量時，通過陰離子交換膜的離子數小于通過陽離子交換膜的離子數，故答案為：D；＜；
②水電離出的氫離子在陰極放電，而氫氧根離子不放電，促進水的電離，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故答案為：H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中OH-濃度增大，pH增大（合理即可）。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】在某一容積為5L的密閉容器內，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＞0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：
（1）根據上圖數據，反應開始至達到平衡時，CO2的化學反應速率為v（CO2）=___mol/（Lmin）；反應達平衡時，c（H2O）=___ mol/L，該溫度下的平衡常數K=___ ．
（2）判斷該反應達到平衡的依據是___ ．
①正、逆反應速率都為零
②CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
④CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（H2）=___mol/L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有可逆反應：
，下列各條件的敘述中，能表明反應已達，平衡狀態的是( )
A. 各物質的物質的量濃度比為2：1：1
B. 壓強保持不變的狀態
C. 斷裂2 mol H-I鍵的同時生成1 mol I-I鍵
D. 混合物中各組成成分的含量不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積固定的2L密閉容器中，一定條件下發生如下反應：X（g）+2Y（g）nZ（g），反應過程中各物質的量與時間的關系如圖所示．完成下列填空：
（1）n=______；
（2）Y的平衡濃度為_______；
（3）反應開始至平衡，X 的反應速率v（X）=______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：
丙
分子式 | C16H14O2 |
部分性質 | 能使Br2/CCl4褪色 |
能在稀H2SO4中水解 |
（1）甲中含氧官能團的名稱為________。
（2）由甲轉化為乙需經下列過程(已略去各步反應的無關產物，下同)：
其中反應Ⅰ的反應類型為________，反應Ⅱ的化學方程式為_______________(注明反應條件)。
（3）已知：RCH===CHR′
RCHO＋R′CHO；2HCHOHCOOH＋CH3OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下(A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量)：
①下列物質不能與C反應的是________(選填序號)。
a．金屬鈉 b．HBr c．Na2CO3溶液 d．乙酸
②寫出F的結構簡式__________________________________。
③丙有多種同分異構體，寫出能同時滿足下列條件的同分異構體________。
a．苯環上連接三種不同官能團
b．能發生銀鏡反應
c．能與Br2/CCl4發生加成反應
d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
④綜上分析，丙的結構簡式為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關金屬的工業制法中，正確的是
A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉
B. 用海水、石灰乳等為原料，經一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂
C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
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