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【題目】化學符號35Cl，其左上角數字“35”表示

A.質量數B.中子數C.質子數D.電子數

【答案】A

【解析】

35Cl，左上角是質量數，左下角是質子數，故A正確；

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中：

（1）以非極性鍵結合的非極性分子是___________

（2）以極性鍵相結合，具有直線型結構的非極性分子是___________

（3）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是___________

（4）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是___________

（5）以極性鍵相結合，具有V型結構的極性分子是___________

（6）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。

(1)汽車燃料中一般不含氮，尾氣中所含的NO產生的原因是_______________，化學方程式為__________。

(2)治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝上一個催化轉化裝置，使NO和CO反應，生成CO2和N2。反應的化學方程式為_____________________________。

(3)下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是________。

①制定嚴格的尾氣排放標準，并嚴格執行。

②開發清潔能源，如氫能汽車、太陽能汽車等。

③市民出行戴防毒面具。

④市民大量移居城市郊區。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對化學反應限度的敘述，錯誤的是（）

A. 任何可逆反應都有一定的限度

B. 化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

C. 化學反應的限度與時間的長短無關

D. 化學反應的限度是不可改變的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外最外層共有24個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同

回答下列問題：

(1) A與E形成的化合物的化學式是__________．B的最高價氧化物化學式為_____________，

(2)D的單質與水反應的方程式為__________________________________________________．

(3) 向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現象是___________________：有關反應的離子方程式為：_____________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

Ⅰ.為了實驗驗證鎂和鋁的金屬性強弱，學生甲和學生乙分別設計了兩種不同的方法：

方案一：學生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應的情況

方案二：學生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應的情況

(1)以上兩實驗方案實驗現象較為明顯的是_____________。

(2)學生乙在實驗中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現象不十分明顯，請分析原因_________________。

Ⅱ. (3) 向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為_____________________________。

Ⅲ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。

(4)儀器B的名稱為__________,干燥管D的作用是__________________。

(5)若要證明非金屬性: Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉—碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_____________________(填現象)，即可證明。從環境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用____________溶液吸收尾氣。

(6)若要證明非金屬性: C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液______________________(填現象),即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性,可進入C中干擾實驗,應在兩裝置間添加裝有__________________溶液的洗氣瓶除去。