Question

某化學課外活動小組通過實驗研究NO₂的性質．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
利用圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁、K₂為止水夾，夾持固定裝置略去）

（1）E裝置中制取NO₂反應的離子方程式是                           
（2）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質中選取 （     ）
a．NH₄HCO₃     b．NH₄Cl     c．濃氨水
（3）若NO₂能夠被NH₃還原，預期觀察到C裝置中的現象是                         
（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是                                             
（5）探究NO₂能否與Na₂O₂發生氧化還原反應．為了驗證NO₂能被Na₂O₂氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na₂O₂，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．裝置的合理連接順序是                                           
（6）實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐 漸變成白色．經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成．推測B裝置中反應的化學方程式為                               

Answer 1

（1） Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O  （2） a  （3）C裝置中混合氣體顏色變淺
（4）缺少尾氣吸收裝置 （5）EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE      2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃

試題分析：（1）濃硝酸與Cu反應的離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O 。（2）用一種固體物質加熱制取NH₃，要用a NH₄HCO₃分解的方法。NH₄HCO₃ NH₃↑+H₂O+ CO₂↑.不能用加熱NH₄Cl的方法。因為：NH₄Cl NH₃↑+HCl↑。在試管口二者又重新化合生成NH₄Cl。NH₃+HCl =NH₄Cl。最終得不到氨氣。（3）若NO₂能夠被NH₃還原，預期觀察到C裝置中的現象是由于消耗紅棕色的NO₂氣體，使得C裝置中混合氣體顏色變淺。（4）由于NH₃、NO₂都是你大氣污染物，所以此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置。（5）探究NO₂能否與Na₂O₂發生氧化還原反應，重新組裝，進行實驗．裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE，（6）根據元素的原子個數守恒和電子守恒的知識，結合題干已知條件可推測B裝置中反應的化學方程式為2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃。₃、NO₂的實驗室制法及NO₂的化學性質的探究。