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在某稀溶液中含有0.1 molHNO₃和x molH₂SO₄向其中加入9.6 g銅粉,充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為2.24 L,則x值至少為

A．0.1

B．0.12

C．0.15

D．0.2

試題分析：銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O,n(Cu)=0.15mol,n(NO)=0.1mol.根據(jù)方程式中個物質(zhì)的關(guān)系氫離子最少含有0.4mol.。而硝酸的物質(zhì)的量是0.1 mol，那么硫酸產(chǎn)生的氫離子是0.3mol。故硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol。正確選項為：C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學(xué)方程式：_____________。
(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_x的排放。
①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_______________________________________。
②當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NO_x生成鹽。其吸收能力順序如下：₁₂MgO<₂₀CaO<₃₈SrO<₅₆BaO。原因是_______________，
元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NO_x的吸收能力逐漸增強。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)課外活動小組通過實驗研究NO₂的性質(zhì)．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
利用圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁、K₂為止水夾，夾持固定裝置略去）

（1）E裝置中制取NO₂反應(yīng)的離子方程式是
（2）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取（     ）
a．NH₄HCO₃     b．NH₄Cl     c．濃氨水
（3）若NO₂能夠被NH₃還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是
（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是
（5）探究NO₂能否與Na₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)．為了驗證NO₂能被Na₂O₂氧化，該小組同學(xué)選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na₂O₂，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．裝置的合理連接順序是
（6）實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有__________（填2種）。
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：

請你評價實驗Ⅱ結(jié)論是否合理?_____________；理由：______________。
（3）請利用上述A、C裝置設(shè)計一個簡單的實驗，驗證Cl₂和Br₂的氧化性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結(jié)論）_____________。
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進行有關(guān)實驗。
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
②欲用D裝置驗證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁的操作是_______________________。
③試管丁中的NO₂與一定量的O₂混合充滿后倒插水中，試管9／10充滿水，則原試管丁中的混合氣體平均相對分子質(zhì)量可能為_________。（只填一種即可，保留二位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ、 (1)某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取 (NH₄)₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a

(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是__ _______。
裝置D的作用是。
Ⅱ、（4分）為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：
(1) 裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為_________                     ____
裝置B中堿石灰的作用是_____                                   __
(2) 反應(yīng)過程中持續(xù)通入N₂的作用有兩點：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是_______________                                            ______
(3) 裝置C的試管中反應(yīng)的離子方程式為                   ______________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某同學(xué)擬定了以下實驗方案，來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用。

請回答下列問題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和____（填化學(xué)式）。
（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學(xué)式為____；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
（3）若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H₂，則驗證濾液A只含NaAlO₂、不含Na₂SiO₃的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加                      。
Na₂SiO₃溶液與過量的CO₂反應(yīng)的離子方程式為                                            。
（4）取質(zhì)量均為13．2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO₃充分反應(yīng)，標準狀況下所生成的NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：

實驗編號	①	②	③	④
稀HNO₃體積(mL)	100	200	300	400
剩余金屬質(zhì)量(g)	9．0	4．8	0	0
NO體積(L,標況)	1．12	2．24	3．36	4．48

①實驗①最先溶解的金屬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
②濾渣B中Fe的質(zhì)量分數(shù)為____%（精確到0．1%）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)根據(jù)實驗室現(xiàn)有的制取氨氣的藥品，設(shè)計了右圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），制取并探究氨氣的還原性、檢驗反應(yīng)產(chǎn)物。請回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             。
（2）B中堿石灰的作用是                                                   。
（3）C中黑色固體變紅，且產(chǎn)生的氣體對空氣無污染，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                   ；
D中發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
（4）該裝置存在明顯缺陷，該缺陷是                         。
（5）工業(yè)中常用氮氣與氫氣在高溫、高壓、鐵觸媒做催化劑的條件下合成氨氣，該小組同學(xué)模擬該條件也合成出了氨氣。已知起始時，將2 mol N₂、6 mol H₂充入一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，過了5 min后，混合氣體的總物質(zhì)的量減少了1 mol，求在這段時間內(nèi)以H₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率
為                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于自然固氮的是

A．N₂和O₂在雷電作用下生成NO	B．某金屬化合物將氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮
C．在一定條件下使N₂、H₂合成NH₃	D．NO生成NO₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在冷的濃HNO₃中，下列金屬易發(fā)生鈍化作用的是

A．銅

B．鎂

C．鋅

D．鋁

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