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實驗室常用全是磨砂接口的曲頸甑制取HNO₃(如圖)，反應的化學方程式為：NaNO₃+H₂SO₄

NaHSO₄+HNO₃↑用曲頸甑是因為HNO₃

A．會腐蝕橡膠	B．易揮發
C．易分解	D．是強電解質

試題分析：HNO₃具有強的腐蝕性，尤其能夠腐蝕橡皮管，故選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關氨水的說法正確的是（）

A．氨水有弱堿性,能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

B．氨水是弱堿,化學式是 NH₃?H₂O

C．氨水中存在三種分子和四種離子

D．氨很容易液化,液化時放熱,液化后得到氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了探究AgNO₃的氧化性和熱穩定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。
Ⅰ.AgNO₃的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO₃溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag^＋除盡后，進行了如下實驗。可選用的試劑：KSCN溶液、氯水。
（1）請完成下表：

操作	現象	結論
取少量除盡Ag^＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩	____	存在Fe³^＋

Ⅱ.AgNO₃的熱穩定性
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO₃固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。

（2）裝置B的作用是____________________________________________________。
（3）經小組討論并驗證該無色氣體為O₂，其驗證方法是__________________________________________________________。
（4）【查閱資料】Ag₂O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag₂O可溶于氨水。
【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag₂O；ⅲ.Ag和Ag₂O。
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。

實驗編號	操作	現象
a	加入足量氨水，振蕩	黑色固體不溶解
b	加入足量稀硝酸，振蕩	黑色固體溶解，并有氣體產生

【實驗評價】根據上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是__①__(填實驗編號)。
【實驗結論】根據上述實驗結果，該小組得出AgNO₃固體熱分解的產物有__②__。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉化為HNO₃的化學方程式：_____________。
(2)在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NO_x的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_______________________________________。
②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NO_x生成鹽。其吸收能力順序如下：₁₂MgO<₂₀CaO<₃₈SrO<₅₆BaO。原因是_______________，
元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NO_x的吸收能力逐漸增強。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗。

（1）常溫下，用5．8 mol/L的氨水時實驗現象明顯，現用濃氨水配制該濃度的氨水480mL，需要燒杯、玻璃棒，還需要的玻璃儀器有                               。
（2）甲處藥品的名稱為_____________。
（3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明反應是_____（填“吸”或“放”）熱反應，化學方程式為               ；乙處加入無水氯化鈣，燒瓶中發生反應的化學方程式為___                      ；錐形瓶中產生的現象為                 _。
（4）如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產生的現象為             。
（5）現用鎂與石墨作電極，濃氯化銨溶液作電解液構成原電池，正極的電極反應式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應屬于“氮的固定”的是

A．氯化銨加熱分解產生NH₃	B．硝酸工廠用NH₃氧化制NO
C．N₂與H₂合成NH₃	D．由NH₃和硫酸反應制取硫酸銨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為探究Fe(NO₃)₂等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，某化學小組開展如下探究性學習：
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同。
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO₂和O₂；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬單質、NO₂和O₂。
2KNO₃

2KNO₂↑+O₂↑
2Cu(NO₃)₂

2CuO+4NO₂↑+O₂↑
2AgNO₃

2Ag+2NO₂↑+O₂↑
【實驗一】探究Fe(NO₃)₂熱分解固體產物中Fe元素的價態。該小組甲同學將其溶于足
量的稀H₂SO₄得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗。
【提出猜想】猜想一：Fe元素只顯+2價；
猜想二：Fe元素只顯+3價；
猜想三：Fe元素____          _____。
【實驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②將稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液
【實驗現象】實驗①                       ；實驗②                       。
【實驗結論】猜想二成立，則Fe(NO₃)₂分解的化學方程式是                      。
【實驗二】探究Fe(NO₃)₂熱分解氣體產物的性質。小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe(NO₃)₂裝于大試管，并重
新連接好儀器；④加熱；⑤……
（1）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到常溫常壓下27mL的紅棕色氣體，為確保數據的準確性，讀數時必須                            。
（2）乙同學用帶火星木條檢驗量筒內氣體時，發現木條燃燒，且顏色變淺甚至無色，下列判斷中正確的是       。
a．氣體中只有NO₂    b．氣體是O₂、NO₂的混合物
c．支持燃燒的氣體只有O₂d．NO₂支持燃燒
（3）丙同學取等質量的Fe(NO₃)₂使用B裝置收集氣體，可收集到    mL氣體。
【實驗三】探究固體混合物的成分。小組丁同學取KNO₃、Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO₃、Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂的物質的量之比可能是（    ）

A．1:2:2

B．2:1:3

C．1:2:3

D．3:8:6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外活動小組通過實驗研究NO₂的性質．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
利用圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁、K₂為止水夾，夾持固定裝置略去）

（1）E裝置中制取NO₂反應的離子方程式是
（2）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質中選取（     ）
a．NH₄HCO₃     b．NH₄Cl     c．濃氨水
（3）若NO₂能夠被NH₃還原，預期觀察到C裝置中的現象是
（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是
（5）探究NO₂能否與Na₂O₂發生氧化還原反應．為了驗證NO₂能被Na₂O₂氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na₂O₂，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．裝置的合理連接順序是
（6）實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成．推測B裝置中反應的化學方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學學習小組同學根據實驗室現有的制取氨氣的藥品，設計了右圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），制取并探究氨氣的還原性、檢驗反應產物。請回答下列問題：

（1）A中發生反應的化學方程式是                                             。
（2）B中堿石灰的作用是                                                   。
（3）C中黑色固體變紅，且產生的氣體對空氣無污染，寫出該反應的化學方程式                   ；
D中發生的現象是________________________________________________________________________。
（4）該裝置存在明顯缺陷，該缺陷是                         。
（5）工業中常用氮氣與氫氣在高溫、高壓、鐵觸媒做催化劑的條件下合成氨氣，該小組同學模擬該條件也合成出了氨氣。已知起始時，將2 mol N₂、6 mol H₂充入一個容積為2 L的密閉容器中發生反應，過了5 min后，混合氣體的總物質的量減少了1 mol，求在這段時間內以H₂表示的化學反應速率
為                         。

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