Question

【題目】（1）下列物質: ①Cu ②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH )2⑥ H2SO4溶液⑦NaCl，屬于非電解質的是____________(填序號)，屬于強電解質的是_______(填序號)。

（2）寫出NaHCO3水解的離子方程式:______________________。

（3）已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，常溫下某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=2.0 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀,應調整溶液的pH，使之大于_______。

（4）現有25℃、pH=1的H2SO4溶液，該溶液的物質的量濃度為______，溶液中由水電離出的c(OH-)=_____。

（5）電解飽和食鹽水溶液時，電極上生成了氣體A 和B，氣體B是____(填化學式)；從陰極析出1.42L氣體A，從陽極析出________L氣體B(在標準狀況下)。

Answer 1

【答案】 ② ④⑦ HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ 4 0.05 mol·L－1 1×10－13 mol·L－1 Cl2 1.42

【解析】（1）本題考查強弱電解質、電解質和非電解質，非電解質：在水溶液或熔融狀態都不能導電的化合物，屬于非電解質的是②，強電解質包括強酸、強堿、多數的鹽，因此屬于強電解質的是④⑦；（2）考查水解方程式的書寫，HCO3－屬于弱酸根，發生水解，其水解方程式為HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－；（3）本題考查溶度積的計算，根據Ksp=c(Cu2＋)×c2(OH－)，求出此時c(OH－)=1×10－10mol/L，即c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－4mol·L－1，即當pH=4時，此時的溶液為飽和氫氧化銅溶液，即當pH>4時，出現沉淀；（4）本題考查水的離子積的計算，pH=1推出溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1，即c(H2SO4)=0.1/2mol·L－1=0.05mol·L－1，水的離子積適合于稀溶液，即硫酸中水電離的c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－1mol·L－1=10－13mol·L－1；（5）考查電解原理，以及電解的計算，根據電解原理，陽極上Cl－先放電，陽極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑，氣體B為Cl2，陰極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，因此建立關系式為H2～2e－～Cl2，V(H2)=v(Cl2)=1.42L。