【題目】將下列各組物質按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（ ）
A.硫酸、純堿、小蘇打
B.磷酸、熟石灰、苛性鈉
C.硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉
D.硫酸、燒堿、膽礬
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列物質: ①Cu ②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH )2⑥ H2SO4溶液⑦NaCl，屬于非電解質的是____________(填序號)，屬于強電解質的是_______(填序號)。
（2）寫出NaHCO3水解的離子方程式:______________________。
（3）已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，常溫下某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=2.0 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀,應調整溶液的pH，使之大于_______。
（4）現有25℃、pH=1的H2SO4溶液，該溶液的物質的量濃度為______，溶液中由水電離出的c(OH-)=_____。
（5）電解飽和食鹽水溶液時，電極上生成了氣體A 和B，氣體B是____(填化學式)；從陰極析出1.42L氣體A，從陽極析出________L氣體B(在標準狀況下)。
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【題目】(1)按如圖所示操作，充分反應后：
①Ⅰ中發生反應的離子方程式為___________________________________；
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是______________________________________
③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為__________。
(2)將少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為___________________
(3) NaHCO3溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式_____________________________
(4)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。
①寫出反應方程式并標出電子轉移方向及數目______________________________________
②若反應方程式中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是______________________
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【題目】如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是( )
A. 正極反應式為
B. 微生物所在電極區放電時發生還原反應
C. 放電過程中，H+從正極區移向負極區
D. 若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質量減少8.7g，則鉛蓄電池負極增重9.6g
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【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：
請回答下列問題：
(1)根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是___________。
(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化階段發生反應的離子反應方程式：________。
(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______，所得沉淀的最大質量是______g。
(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)
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【題目】鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+�；卮鹣铝袉栴}：
（1）單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為___________（用名稱表示）。
（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：___________________。
（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是______________。
① 硫酸鋁和氫氧化鈉 ② 硫酸鋅和氫氧化鈉 ③硫酸鋁和氨水 ④ 硫酸鋅和氨水
（4）在火箭和導彈技術中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質，寫出該反應的化學方程式：______________________。
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【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下(部分反應中的水已略去)。根據題意回答下列問題：
（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應。
①A的化學式______________、B的俗名____________；
②反應II的離子方程式是__________________________________。
（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。
①反應II的離子方程式是_____________________________；
②反應Ⅲ的離子方程式是_____________________________；
③檢驗B中陽離子最好的方法是_____________________________________。
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【題目】生物脫H2S的原理為:
反應1:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
反應2:4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，氧化速率隨溫度和pH變化如下圖。下列說法正確的是
A. 該過程最終將H2S轉化為Fe2(SO4)3
B. H+是反應2的反應物，c(H+)越大反應速率越快
C. 反應1消耗11.2LH2S,轉移的電子數目約為6.0×1023個
D. 反應溫度過高，Fe2+氧化速率下降，其原因可能是硫感菌失去活性
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