【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）
A.用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL
B.做蒸餾操作時，冷凝水方向是下進上出
C.用溶解、過濾、蒸發的方法分離氯化鈉與硝酸鉀的混合物
D.用蒸發皿灼燒膽礬（CuSO45H2O）得到CuSO4
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【題目】下列實驗方法能達到實驗目的是（ ）
A.用分液漏斗從食醋中分離出乙酸
B.用焰色反應鑒別Na2SO4和Na2CO3
C.用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
D.用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液 中是否含有Fe3+
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【題目】下列表示物質變化的化學用語正確的是
A. NH3·H2O的電離方程式:NH3·H2O==NH4++OH-
B. 鐵發生吸氧腐蝕的正極反應方程式:O2+2H2O+4e-==4OH-
C. 碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-+2H2O
2OH-+H2CO3
D. CO燃燒熱的熱化學方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0kJ·mol-1
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【題目】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數依次增大的前20號元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子， B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體，CE、FA為電子數相同的離子晶體。
（1）寫出A元素的基態原子價電子排布式____________。
（2）試解釋工業冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：___________。
（3）許多＋l價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4等）， CH3CH= CH 2 分子中3個C原子采取的雜化方式依次為___________。
（4）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現藍色沉淀，最后沉淀完全溶解。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：_____________；
（5）B的氫化物比氨氣的熔沸點略高，請解釋原因：_____________；
（6）1996年諾貝化學獎授予對發現C60有重大貢獻的三位科學家。C60分子是形如球狀的多面體(如圖)，該結構的建立基于以下考慮：
①C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；
②C60分子只含有五邊形和六邊形；
③多面體的頂點數、面數和棱邊數的關系，遵循歐拉定理：頂點數＋面數－棱邊數＝2。
據上所述，可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形。
請回答下列問題：
1）試估計C60跟F2在一定條件下，能否發生反應生成C60F60(填“可能”或“不可能”)__________，并簡述其理由：_______________。
2）C70和C60結構類似，則分子中含有______個六邊形和______個五邊形。
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【題目】（1）下列物質: ①Cu ②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH )2⑥ H2SO4溶液⑦NaCl，屬于非電解質的是____________(填序號)，屬于強電解質的是_______(填序號)。
（2）寫出NaHCO3水解的離子方程式:______________________。
（3）已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，常溫下某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=2.0 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀,應調整溶液的pH，使之大于_______。
（4）現有25℃、pH=1的H2SO4溶液，該溶液的物質的量濃度為______，溶液中由水電離出的c(OH-)=_____。
（5）電解飽和食鹽水溶液時，電極上生成了氣體A 和B，氣體B是____(填化學式)；從陰極析出1.42L氣體A，從陽極析出________L氣體B(在標準狀況下)。
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【題目】某種電鍍污泥中主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅、粗碲等，以實現有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：
已知：煅燒時Cu2Te發生的反應為Cu2Te＋2O2
2CuO＋TeO2。
(1)煅燒時Cr2O3發生反應的化學方程式為______________。
(2)為提高酸浸速率，可采用的措施是____________(答出兩條)。
(3)浸出液中除了含有TeOSO4（在電解過程中不反應）外，還可能含有________（填化學式）。電解沉積過程中析出單質銅的電極為_______極。
(4)工業上用鉻酸鈉（Na2Cr2O7）母液生產各酸鉀（K2Cr2O7）工藝流程如下圖所示：
通過冷卻結晶能析出大量K2Cr2O7的原因是____________。
(5)測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定，重復進行二次實驗。（已知Cr2O72-被還原為Cr3+）
①氧化還原滴定過程中的離子方程式為_____________。
②若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為25.00mL，則所得產品中K2Cr2O7的純度為_______﹪（已知M(K2Cr2O7)=294，計算結果保留三位有效數字）。
(6)上述流程中K2Cr2O7發生氧化還原反應后所得溶液中除含有Cr3+外還含有一定濃度的Fe3+雜質，可通過加堿調pH的方法使兩者轉化為沉淀。已知c(Cr3+)為3×10-5 mol·L-1，則當溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全_________（填“是”或“否”）。[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。
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【題目】按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于（ ）
①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A.①②③④⑤⑥⑦
B.①④⑥⑦
C.①⑧
D.①④⑤⑥
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【題目】多巴胺的一種合成路線如下圖所示
下列說法正確的是
A. 原料甲與苯酚互為同系物 B. 中間產物乙、丙和多巴胺都具有兩性
C. 多巴胺不可能存在氨基酸類的同分異構體 D. 1mol 甲最多可以和2 mol Br2發生取代反應
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