【題目】準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是
A. 滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定
B. 滴定過程中，錐形瓶中水的電離程度先增大后減小
C. 用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定
D. 滴定達終點時，發現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小
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【題目】下列實驗方案不能達到實驗目的是
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 測定鋁箔中氧化鋁的含量 | 取 |
B | 比較醋酸與硼酸的酸性強弱 | 分別向 |
C | 驗證 | 取濾紙條放入 |
D | 證明溶液中存在平衡： | 向盛有 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列說法正確的是 ( )
①增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應速率。
②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率。
③對反應3H2(g) + N2(g) 
2NH3(g)，在一密閉容器中進行，充入氦氣，則化學反應速率一定不改變。
④對于反應3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無
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【題目】A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質及其化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系：
（1）推斷各符號所代表的物質的化學式：
A____，B___，C____，D____，E____。
（2）分別寫出反應②、④、⑤的化學方程式：
②_____，
④_____，
⑤_____。
（3）寫出反應③的離子方程式___。
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【題目】蘋果酸(H2MA，Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5)是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌。常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2MA溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。根據圖示判斷，下列說法正確的是
A. b點比a點殺菌能力強
B. 曲線Ⅲ代表HMA-物質的量的變化
C. MA2-水解常數Kh≈7.14×10-12
D. 當V=30 mL時，溶液顯酸性
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【題目】白頭翁素具有顯著的抗菌作用，其合成路線如圖所示：
已知：
①RCH2Br
RCH=CHR’
②2RCH=CHR’
（以上R、R’代表氫、烷基）
(1)白頭翁素的分子式為____。
(2)試劑a為______，E→F的反應類型為________。
(3)F的結構簡式為_________。
(4)C中含有的官能團名稱為________。
(5) A→B反應的化學方程式為_________。
(6)F與足量氫氣加成得到G，G有多種同分異構體，其中屬于鏈狀羧酸類有____種。
(7)以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成
的路線為____（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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【題目】某同學通過實驗研究鈉及其化合物的有關性質，請回答相關問題。
（1）實驗室中少量的鈉通常保存在____中，在實驗室中取用鈉的儀器是_____。
（2）將金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為______________________。
（3）該同學在實驗室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液。
①配制溶液時肯定不需要如下圖所示儀器中的_____________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_____________（填儀器名稱）。
②配制溶液時有如下操作：a.溶解 b.搖勻 c.洗滌 d.冷卻 e.稱量 f.將溶液移至容量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是________。
a. e→a→f→d→c→f→g→b b. e→a→d→f→c→f→g→b
c. e→a→f→d→c→f→b→g d. e→a→d→f→c→f→b→g
③該同學將所配制的NaOH溶液進行測定，發現濃度大于0.1mol/L。下列操作會引起所配濃度偏大的是______。
a．燒杯未進行洗滌
b．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
c．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
d．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
e．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
f．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
④為中和100mL 2.3 mol·L-1 稀硫酸后顯中性，需要加入______L 0.1mol/L NaOH溶液。
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【題目】以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實驗裝置如下：
下列說法不正確的是
A. 裝置②中試劑可以是NaOH溶液
B. 裝置③的作用是干燥O2
C. 收集氧氣應選擇裝置a
D. 裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶
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【題目】硒是動物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽極泥中提取硒。
（1）粗銅精煉時，通常用精銅作____極（填“陰”或“陽”）。
（2）硒在元素周期表中的位置如圖所示：
Se原子結構示意圖可表示為________。
②從原子結構角度解釋硫與硒元素性質相似與不同的原因：同一主族________。
（3）陽極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工業上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：
i．將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒，產生SO2、SeO2的混合氣體
ii．用水吸收i中混合氣體，可得Se固體
① 請寫出CuSe與濃H2SO4反應的化學方程式________。
② 焙燒過程產生的煙氣中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反應生成一種鹽，該鹽的化學式為_______。
③ 寫出步驟ⅱ中的化學方程式_______。
（4）下列說法合理的是________。
a. SeO2既有氧化性又有還原性，其還原性比SO2強
b. 濃硒酸可能具有強氧化性、脫水性
c. 熱穩定性：H2Se < HCl < H2S
d. 酸性：H2SeO4 < HBrO4 < HClO4
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