Question

【題目】硒是動物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽極泥中提取硒。

（1）粗銅精煉時，通常用精銅作____極（填“陰”或“陽”）。

（2）硒在元素周期表中的位置如圖所示：

Se原子結構示意圖可表示為________。

②從原子結構角度解釋硫與硒元素性質相似與不同的原因：同一主族________。

（3）陽極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工業上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：

i．將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒，產生SO2、SeO2的混合氣體

ii．用水吸收i中混合氣體，可得Se固體

① 請寫出CuSe與濃H2SO4反應的化學方程式________。

② 焙燒過程產生的煙氣中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反應生成一種鹽，該鹽的化學式為_______。

③ 寫出步驟ⅱ中的化學方程式_______。

（4）下列說法合理的是________。

a. SeO2既有氧化性又有還原性，其還原性比SO2強

b. 濃硒酸可能具有強氧化性、脫水性

c. 熱穩定性：H2Se < HCl < H2S

d. 酸性：H2SeO4 < HBrO4 < HClO4

Answer 1

【答案】陰 同一主族，最外層電子數相同，因此性質相似。原子半徑不同，得失電子能力不同，性質不同。 CuSe+4H2SO4（濃）CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O Na2SeO3 SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4 bd

【解析】

（1）粗銅精煉時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸酸化的硫酸銅作電解質溶液；

（2）①硒在元素周期表中的位置根據圖示可知位于第四周期第VIA族；

②從原子結構分析，原子的最外層電子主要決定化學性質。原子核對最外層電子的引力也會對化學性質略有影響；

（3）① 根據i確定產物為CuSO4、SO2、SeO2，采用零價配平法假設CuSe中Cu與Se元素均為0價，根據化合價升降相等配平；

② SeO2與SO2的性質相似，用NaOH溶液吸收，確定鹽的化學式；

③ 根據氧化還原反應化合價升降相等和原子守恒進行配平書寫方程式；

（4）a.SeO2中Se的化合價可以升高到+6價，也可以降低到0價，因此既有氧化性也有還原性，根據方程式 SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4，可知SeO2的氧化性比SO2強；

b. 濃硒酸的性質與濃硫酸性質應該相似；c. 非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；

d.非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強。

（1）粗銅精煉時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸酸化的硫酸銅作電解質溶液；

答案：陰

（2）硒在元素周期表中的位置根據圖示可知位于第四周期第VIA族，Se原子結構示意圖可表示為；

答案：

②硫與硒元素位于同一主族，最外層電子數相同因此性質相似；同一主族從上到下原子半徑增大，原子核對最外層電子引力減小，得電子能力減弱，失電子能力增強；

答案：同一主族，最外層電子數相同，因此性質相似。原子半徑不同，得失電子能力不同，性質不同。

（3）①根據i確定產物為CuSO4、SO2、SeO2，采用零價配平法假設CuSe中Cu與Se元素均為0價，根據化合價升降相等配平，可得CuSe+4H2SO4（濃）CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O；

答案：CuSe+4H2SO4（濃）CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O

② SeO2與NaOH溶液的反應應該與SO2與NaOH反應相似，因此確定該鹽的化學式為Na2SeO3；

答案：Na2SeO3

③ 根據已知可知步驟ⅱ確定反應物為SO2、SeO2的混合氣體和水，產物有Se，根據化合價有升必有降可知，SO2中S的化合價升高到+6價，配平得到方程式；

答案：SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4

（4）a.SeO2中Se的化合價可以升高到+6價，也可以降低到0價，因此既有氧化性也有還原性，根據方程式 SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4，可知SeO2的氧化性比SO2強，故不選a；

b. 濃硒酸與濃硫酸均屬于同一主族最高價含氧酸，因此性質可能相似，具有強氧化性、脫水性，故選b；

c. 非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，同一主族從上到下非金屬性減弱,同一周期從左到右非金屬性增強,因此非金屬性Cl>S>Se,因此熱穩定性H2Se <H2S < HCl，故不選c；

d.非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強;同一主族從上到下非金屬性減弱,同一周期從左到右非金屬性增強,因此酸性：H2SeO4 < HBrO4 < HClO4,故選d；

答案：bd