【題目】蘋果酸(H2MA，Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5)是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌。常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2MA溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。根據圖示判斷，下列說法正確的是
A. b點比a點殺菌能力強
B. 曲線Ⅲ代表HMA-物質的量的變化
C. MA2-水解常數Kh≈7.14×10-12
D. 當V=30 mL時，溶液顯酸性
【答案】D
【解析】
H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應過程中H2MA濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后減小、MA2-濃度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA-、III表示MA2-。
A.H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：a＞b，所以殺菌能力a＞b，A錯誤；
B.通過上述分析可知，III表示MA2-物質的量的變化，B錯誤；
C.MA2-水解常數Kh=
=
=
≈5.88×10-10，C錯誤；
D.當V=30mL時，溶液中生成等物質的量濃度的NaHMA、Na2MA，根據圖知溶液中c(HMA-)<c(MA2-)，說明HMA-電離程度大于MA2-水解程度，所以溶液呈酸性，D正確；
故合理選項是D。
王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業金榜卷系列答案
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密度為0.91g/cm3的氨水，質量分數為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液溶質質量分數為
A. 12.5%B. >12.5%C. <12.5%D. 無法確定
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用具有重要的社會意義.回答下列問題：
I.CO可用于高爐煉鐵，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1=akJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2=bkJ/mol
則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2 (g)的△H=______kJ/mol
Ⅱ.—定條件下，CO2和CO可以互相轉化
(1)某溫度下，在容積為2 L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發生反應：
CO2 (g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)
甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則015 min內平均反應速率_______，此條件下該反應的平衡常數K= ____。欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數相等，則w、x、y、z需滿足的關系是: y____z(填或“＞”“＜”“ = ”)，且y=_________(用含的等式表示)。
(2)研究表明，溫度、壓強對反應“C6H5CH2CH3 (g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H2O(g)”中乙苯的平衡轉化率影響如圖所示：
則△H_____(填“>”、“<”或“ = ”)，壓強p1、p2、p3從大到小的順序是_____。
(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2 =CO2+ NO。當溫度高于225℃時，反應速率
正=k正 c(CO) c(NO2), 逆=k逆 c(CO2) c(NO), k正、k逆分別為正、逆反應速率常數。在上述溫度范圍內， k正、k逆與該反應的平衡常數K之間的關系為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。T．F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液
B. 脫硫過程O2間接氧化H2S
C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血
D. 《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年3月，我國科學家研發出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 放電時B電極反應式為：I2+2e-=2I-
B. 放電時電解質儲罐中離子總濃度增大
C. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜
D. 充電時，A極增重65g時，C區增加離子數為4NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是
A. 滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定
B. 滴定過程中，錐形瓶中水的電離程度先增大后減小
C. 用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定
D. 滴定達終點時，發現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗： ①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向濾液b中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液，出現渾濁；
③向沉淀c中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液，沉淀變為黃色．
下列分析不正確的是
A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
B. ③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI
C. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
D. 濾液b中不含有Ag+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最新研究表明As2O3在醫藥領域有重要應用。某小組從工業廢料中提取As2O3設計流程如下：
已知：H3AsO3為弱酸，熱穩定性差。
（1）寫出一條“堿浸”時提高浸取率的方法____；“堿浸”中H3AsO3轉化成Na3AsO3的離子方程式為____。
（2）“氧化”時常在向混合液中通入O2時對體系加壓，目的是____。
（3）“沉砷”過程中有如下反應：
①
＜0
②
＞0
沉砷率與溫度關系如圖。沉砷最佳溫度為____，高于85℃時，沉砷率下降的原因是____。
（4）“還原”過程中獲得H3 AsO3的化學反應方程式為____；“操作A”為：____、過濾；濾液Ⅱ的主要成分是____。
（5）若每步均完全反應，“氧化’’和“還原”時消耗相同條件下O2和SO2體積分別為xL、yL，則廢水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（寫出含x、y的計算式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。
(1)寫出A～F各物質的化學式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com