【題目】下列關(guān)于能源的說(shuō)法或做法不合理的是
A. 氫能屬于綠色能源，可利用電解水的方法獲取廉價(jià)的氫能
B. 乙醇屬于可再生能源，可用作燃料
C. 提高燃料利用率已成為國(guó)際能源研究的熱點(diǎn)課題
D. 應(yīng)開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新的能源
【答案】A
【解析】
A. 氫能屬于綠色能源，但利用電解水的方法會(huì)消耗大量的電能，并非廉價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B. 乙醇可以通過(guò)糧食發(fā)酵制成，屬于可再生能源，可作為燃料，故B正確；
C. 提高燃料利用率能有效節(jié)約能源消耗，所以已成為國(guó)際能源研究的熱點(diǎn)課題，故C正確；
D. 煤、石油、天然氣等傳統(tǒng)能源屬于不可再生能源，所以應(yīng)開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新的能源，故D正確。
故選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在Al2(SO4)3、K2SO4的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L，c(Al3+)=0.1 mol/L，則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為( )
A．0.2 mol/L B .0.25 mol/L C．0.225 mol/L D． 0.1 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O(g)
CO2+H2。T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（填計(jì)算結(jié)果）。
（2）硝酸廠(chǎng)的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160kJ·mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：________________________________ 。
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水。科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________。
Ⅱ.甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，可用于制取甲醚。一定溫度下，在三個(gè)體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+ H2O（g）。
容器 編號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量（mol） | 平衡物質(zhì)的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | a | b |
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
(4) 容器I中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。
(5) a=_____
(6) 下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。（填字母)
A. 容器中壓強(qiáng)不變 B. 混合氣體中c(CH3OCH3) 不變
C. 混合氣體的密度不變 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CH3OCH3 同時(shí)消耗2molCH3OH
(7)已知下面兩個(gè)反應(yīng)(m、n均大于0)：
反應(yīng)①：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH=－m kJ·mol-1
反應(yīng)②：2CO(g)+4H2 CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= －n kJ·mol-1
則下列m與n的關(guān)系中，正確的是__________（填字母)。
A. n﹥2m B. m﹥2 n C. 2m﹥n D. m﹥3n
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于硫及其化合物說(shuō)法正確的是（ ）
A.自然界的硫元索主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在
B.濃硫酸可作干燥劑，但不能干燥二氧化硫、氯氣等氣體
C.二氧化硫能使溴水褪色，說(shuō)明其具有漂白性
D.濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，常溫下就能和銅片劇烈反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) 
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是
A. 恒溫恒容時(shí)，充入CO氣體，達(dá)到新平衡時(shí)
增大
B. 容積不變時(shí)，升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
C. 恒溫恒容時(shí)，分離出部分SO2氣體可提高M(jìn)gSO4的轉(zhuǎn)化率
D. 恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問(wèn)題：
（1）①銅元素位于周期表中_____區(qū)。Cu2+離子的價(jià)層軌道表示式為____。
②錳、鐵、鈷三種元素的逐級(jí)電離能如下表：
電離能/KJ/mol | I1 | I2 | I 3 | I4 |
Mn | 717.3 | 1509.0 | 3248 | 4940 |
Fe | 762.5 | 1561.9 | 2957 | 5290 |
Co | 760.4 | 1648 | 3232 | 4950 |
鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素，其原因是____。
③實(shí)驗(yàn)室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價(jià)為____，中心離子的配位數(shù)為______。
（2）利用反應(yīng)：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗(yàn)乙炔。
①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖，據(jù)此可知X的化學(xué)式為_______。
②乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______，碳原子的雜化方式為_______；NH4+空間構(gòu)型為______（用文字描述）。
（3）①下列三種化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸點(diǎn)由高到低依次是_______（填編號(hào)），其原因是____________。
②Al單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長(zhǎng)為0.405nm，列式表示Al單質(zhì)的密度_______g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將6.72L的NO2通入足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B. 常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子
C. 1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) ( )
A．124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B．12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為3NA
C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NA
D．60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA
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