【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) ( )
A．124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA
B．12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為3NA
C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為2NA
D．60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA
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【題目】下列關(guān)于能源的說法或做法不合理的是
A. 氫能屬于綠色能源，可利用電解水的方法獲取廉價的氫能
B. 乙醇屬于可再生能源，可用作燃料
C. 提高燃料利用率已成為國際能源研究的熱點課題
D. 應(yīng)開發(fā)太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新的能源
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【題目】短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是（ �。�
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A.原子半徑：丙＜丁＜戊
B.金屬性：甲＞乙
C.最外層電子數(shù)：甲＞乙
D.最高價氧化物的水化物的堿性：丙＞丁＞戊
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【題目】下列說法：①硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差異；③二氧化硅是一種酸性氧化物，它不可于任何酸發(fā)生反應(yīng)．其中正確的是
A．①②③ B．①② C．①③ D．②
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【題目】（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ 
O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式_________．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示
①一定溫度下，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是：_________（填序號）
a.體系的壓強不再改變
b.體系的密度不再改變
c.各氣體的濃度不再改變
d.各氣體的質(zhì)量分數(shù)不再改變
e.反應(yīng)速率v(CO2)正∶v(H2)逆=1∶3
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=________mol/（Lmin）；
③氫氣的轉(zhuǎn)化率=____________；
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_________保留三位有效數(shù)字）；
⑤下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/ n（CO2）增大的是________．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥當反應(yīng)達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1____c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為___________；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出。則陽極的電極反應(yīng)式為____________________； 此時得到的O2在標準狀況下的體積為______L;向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原來的濃度：____________
A. CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuCO3
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【題目】下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是（ ）
A. 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
B. 冰的密度比液態(tài)水的密度小
C. 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低
D. 水分子是很穩(wěn)定的分子，加熱到很高的溫度都難以分解
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【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活健康，治理污染是化學(xué)工作者義不容辭的職責(zé)，因而對SO2、NOx等進行研究其有重要意義。
請根據(jù)以下信息回答有關(guān)問題：
I．NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。
（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：
該反應(yīng)的△H=__________。
（2）科學(xué)家通過實驗發(fā)現(xiàn)，在紫外線照射下TiO2會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團OH，并且活性基團OH可與NO2、NO發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和水。根據(jù)左下圖示，請寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
（3）電解法可將工業(yè)廢氣中含有的NO2消除。原理是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后電解得到N2O5 （常溫下為無色固體，常做綠色硝化劑）。電解原理如右上圖所示，該電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是___________。
Ⅱ．工業(yè)上采取多種措施減少SO2的排放。
（4）碘循環(huán)工藝具體流程如下：
① 用化學(xué)方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)___________。
② 在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是__________。
③ 該工藝流程的優(yōu)點有________。
（5）噴霧干燥法脫硫是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70mol/L，則吸收液中的c(SO42-)為_____。［已知該溫度下，Ksp (CaSO3)=1.4×10-7]
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