【題目】圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應：X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反應過程。若使a曲線變為b曲線，可采取的措施是（ ）
A. 降低溫度B. 增大Y的濃度
C. 加入催化劑D. 增大體系壓強
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【題目】氯胺是由氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。
(1)氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強烈殺菌作用的物質，該物質的結構式為________，二氯胺與水反應的化學方程式為_____________。將0.01 mol NCl3通入100 mL 0.5 mol/L Na2SO3溶液中，轉移電子的物質的量為_______mol。
(2)已知部分化學鍵的鍵能和化學反應的能量變化如下表和下圖所示。
則反應過程中的△H2=____kJ·mol-1，表中的x=_____。
(3)在密閉容器中反應NH3(g)+Cl2(g)
NH2Cl(g)+HCl(g)達到平衡，通過熱力學定律計算，不同溫度下理論上NH2Cl的體積分數隨
的變化如下圖所示。
①a、b、c三點對應平衡常數的大小關系是(分別用Ka、Kb、Kc表示)_________。b點時，該反應的平衡常數為________；
②T2℃，Q點對應的速率：
__________
(填“>”、“<”或“=”)；
③在氨氯比一定時，提高NH3的轉化率的方法是__________(任寫1種)；
④若產物都是氣體，實驗測得NH2C1的體積分數始終比理論值低，原因可能是______________。
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【題目】水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：__________。
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。(已知反應：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)計算該水樣中的溶解氧(以mg·L1表示)，寫出計算過程__________。
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【題目】離子液體是在室溫和室溫附近溫度下呈液態的鹽類物質，由于其具有良好的化學穩定性，較低的熔點和良好的溶解性，應用越來越廣泛。如圖為某離子液體的結構，回答下列問題：
（1）B原子核外有___種運動狀態不同的電子。BF4-中，B原子價層電子對數為___，與BF4-互為等電子體的分子為___（填分子式，寫出一種即可）；在周期表中，與B的化學性質最相似的鄰族元素是___，它們性質相似的原因是___。
（2）NH3極易溶于水的原因與氫鍵有關，結合NH3·H2O的電離推測NH3·H2O的合理結構式為___（填字母）。
A.
B.
C.
D.
（3）該離子液體常溫下為液體，而NaBF4常溫下為固體，原因是___。
（4）分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為
），則該離子液體的陽離子中存在一個大π鍵，可表示為___。
（5）某硼的含氧酸根離子為無限鏈狀結構，節選部分結構如圖所示，其離子的化學式可用通式表示為___（用n代表B原子數）。
（6）某種含B和N兩種元素的功能陶瓷，其晶胞結構如圖所示。已知該晶胞底面為菱形，其邊長為acm，高為bcm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數NA為___mol-1（列出計算式）。
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【題目】下列不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）
A. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C. SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D. 高壓比常壓有利于NH3的合成
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【題目】在2升的密閉容器中，發生以下反應：2A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12mol/（L·s），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）
A. 1.2molB. 1.6molC. 2.4molD. 2.8mol
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【題目】黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由鋅和銅組成。回答下列問題：
（1）銅原子核外電子共有__種不同運動狀態，基態銅原子的核外占據最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__。
（2）根據銅、鋅原子結構可知第二電離能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于” 。
（3）向藍色硫酸銅溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍過量的氨水，溶液變為深藍色[Cu(NH3)4]2+。
①H2O分子中心原子的雜化類型為__；分子中的鍵角：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。
②通過上述實驗現象可知，與Cu2+的配位能力：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。
③氨硼烷(BH3—NH3)可以作為機動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料。
下列與氨硼烷是等電子體的有__(填編號)。
A.乙烷 B.H2O2 C.H3PO4 D.S8
④寫出BH3—NH3的結構式 結構中若含配位鍵用→表示 __。
（4）某磷青銅晶胞結構如圖所示。
①其化學式為__。
②若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為__cm(用NA表示阿伏加德羅常數，用M表示該晶體的摩爾質量)。
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【題目】由 H、B、C、N、O、F 等元素通過共價鍵形成的物質在工業生產中有廣泛的應用。回答下列問題：
（1）氧原子核外有_____種不同運動狀態的電子，有_______ 種不同能量的原子軌道。
（2）Bi 是 N 的同主族元素，與 N 原子相差 4 個電子層，基態 Bi 原子的價電子軌道排布圖為______。
（3）C2H4 與N2H4 在水中的溶解度相差很大， 出現這種現象的主要原因是 __________。
（4）H2C2O4 分子中碳原子的雜化類型是 _________，寫出一種與 C2O42-互為等電子體的分子的化學式_______________。
（5）NaHF2 可用于制無水氟化氫和雕刻玻璃、木材防腐等。常溫常壓下為白色固體，易溶于水，160℃分解，NaHF2 中所含作用力的類型有___________（填字母）。
a 離子鍵 b 共價鍵 c 配位鍵 d 氫鍵
（6）六方氮化硼晶體結構如圖 I 所示，氮化硼的化學式為______在其晶胞（圖Ⅱ所示）中層內 BN 核間距為 apm，層間 BN 核間距為bpm，其密度為______g·cm -3（阿伏加德羅常數的值為 NA，用含 a、b、NA 的代數式表示）
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【題目】下列說法正確的是
A.
與
互為同位素
B.O2和O3互為同素異形體，兩者之間不能相互轉化
C.乙醇和甲醚互為同分異構體，可用金屬鈉鑒別
D.
的一氯代物只有2種(不考慮立體異構)
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