【題目】下列不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）
A. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D. 高壓比常壓有利于NH3的合成
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【題目】某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體，但Cu2O能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。為探究反應(yīng)后的紅色固體的成分，他們提出了以下假設(shè)：
假設(shè)一：紅色固體只有Cu
假設(shè)二：紅色固體只有Cu2O
假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cu2O
下列判斷正確的是
A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)一和二都成立
B.少量紅色固體與足量稀硫酸反應(yīng)，若溶液呈藍(lán)色且仍有紅色固體，則只有假設(shè)三成立
C.若將7.2克紅色固體通入足量的H2還原，最后得到固體6.4克，則假設(shè)二成立
D.實驗室可用向新制Cu(OH)2懸濁液(堿性)中加入葡萄糖后加熱，來制取Cu2O
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【題目】無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即變質(zhì)，同時產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。
(1)反應(yīng)前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____。
(2)反應(yīng)時，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是_____。
(4)裝置F中試劑的作用是_____。
(5)裝置G用于吸收多余Cl2，反應(yīng)的離子方程式是_____。
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述中正確的是（ ）
A. 化學(xué)平衡常數(shù)的大小取決于化學(xué)反應(yīng)本身，與其他外界條件無關(guān)
B. 相同溫度下，反應(yīng)A＋BC與反應(yīng)CA＋B的化學(xué)平衡常數(shù)相同
C. 反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
D. 反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
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【題目】根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）
實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 氯水中含有Cl﹣ |
B | 向某溶液中滴加鹽酸 | 有無色氣體產(chǎn)生 | 溶液中一定有CO32﹣ |
C | 向某溶液中加入燒堿溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 | 石蕊試紙變藍(lán) | 溶液中有NH4+ |
D | 將SO2通入到酸性KMnO4溶液中 | 溶液紫紅色褪去 | SO2具有漂白性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線，可采取的措施是（ ）
A. 降低溫度B. 增大Y的濃度
C. 加入催化劑D. 增大體系壓強
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【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)
2C(g)達(dá)到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是
A. 剛充入時反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大
B. 平衡不發(fā)生移動
C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
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【題目】在工業(yè)廢氣和汽車尾氣中含有多種氮氧化物，氮氧化物能破壞臭氧層，產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，是造成大氣污染的來源之一。
（1）處理 NO 尾氣通常是將 NO 與 O2 混合通入堿液中吸收。已知一定條件下有下列反應(yīng)：
Ⅰ：2N2O5（g） 
4NO2（g）+O2（g） △H1
Ⅱ：2NO2（g）2NO（g）+O2（g） △H2
Ⅲ：2NaOH（aq）+N2O5（g）=2NaNO3（aq）+H2O（1） △H3
寫出 NO 和O2 的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸鹽的熱化學(xué)方程式______。
（2）常溫下，NO 極易被 O2 氧化為 NO2，溫度高于 423K 時，NO2 發(fā)生分解:2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）△H=114kJ·mol -1，實驗測得：
υ正=υ（NO2）消耗=k 正C2（NO2）, υ逆=υ（NO）消耗=2υ（O2） 消耗=k 逆c2（NO）·c（ O2），k 正、k 逆 為速率常數(shù)，受溫度影響。不同溫度下，將 NO2 置于體積為 VL 的密閉容器中，NO2 的物質(zhì)的量的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：
①T1 溫度下 0-10s 內(nèi)，O2 的反應(yīng)速率υ（O2）=______、平衡常數(shù) KT1=___________。
②T1 溫度下，要減少 NO2 的分解率，并縮短達(dá)到平衡的時間，可采取的單一措施有______
③平衡常數(shù)KT1 ______ KT2 填“大于”“小于”或“等于”，下同）；反應(yīng)速率υa_______υb。
④計算 c 處υ正/υ逆=______。
（3）NO 也 可 通 過 如 下 反 應(yīng) 處 理 :6NO（g）+4NH3（g） =5N2（g） +6H2O（g）；一定條件下，平衡時 N2 的體積分?jǐn)?shù)與壓強的關(guān)系如圖所示。N2 的體積分?jǐn)?shù)先減小后增大的原因是______。
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【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。
(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_____(填化學(xué)式)。
(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了Z的_____性。
(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_____(填字母)。
a．Na2SO3+S b．Na2S+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
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