【題目】常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與微粒濃度變化的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是
A. 曲線M表示lg
與pH的變化關系
B. Ka2(H2Y)=10-4.3
C. d點溶液中：c(H+)-c(OH-)＝2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)
D. 交點e的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】A、H2Y與KOH發生反應：H2Y＋KOH=KHY＋H2O、KHY＋KOH=K2Y＋H2O，隨著氫氧化鈉溶液，c(HY－)/c(H2Y)逐漸增大，因此曲線M表示lg
與pH的變化關系，故A說法正確；B、當pH=3時，
，推出c(Y2－)/c(HY－)=10－1.3，第二步電離平衡常數Ka2=
=10－1.3×10－3=10－4.3，故B說法正確；C、根據電荷守恒，c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HY－)＋2c(Y2－)，因此有c(H+)-c(OH-)＝2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)，故C說法正確；D、e點時，c(HY－)/c(H2Y)=101.5，即c(HY－)>c(H2Y)，c(HY－)/c(Y2－)=101.3，c(HY－)>c(Y2－)，故D說法錯誤。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組欲測定市場上某H2O2消毒液質量分數，現進行如下操作
己知：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
操作①：取10.00mLH2O2溶液（密度為1.00gmL﹣1）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.200 0molL﹣1KMnO4溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．請回答下列問題：
（1）滴定時盛裝KMnO4溶液應選取的儀器是（填序號）．
A.50mL酸式滴定管
B.50mL堿式滴定管
C.25mL酸式滴定管
D.25mL堿式滴定管
（2）是否需要選用指示劑（填“是”或“否”）達到滴定終點的現象是 ．
（3）分析數據，計算該H2O2溶液中溶質的質量分數為（保留三位有效數字）．
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【題目】已知H2CO3和H2SO3的電離常數如下表:
酸 | Ka1 | Ka2 |
H2CO3 | 4.27×10-7 | 5.61×10-11 |
H2SO3 | 1.54×10-2 | 1.02×10-7 |
向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/LH2SO3溶液，測得溶液pH隨加入H2SO3溶液體積的變化如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 加入H2SO3溶液前，Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B. 0<V<5時，溶液中反應為:H2SO3+CO32-==HCO3-+HSO3-
C. 15<V<20時，溶液中反應為:H2SO3+HCO3-==HSO3-+CO2↑+H2O
D. V=15時，所得溶液中:(HCO3-)<c(HSO3-)
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【題目】分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①水和乙醇②植物油和氯化鈉溶液③碳酸鈣和氯化鈣的溶液（ ）
A.蒸發、蒸餾、萃取
B.蒸餾、分液、過濾
C.分液、過濾、加熱升華
D.蒸餾、萃取、分液
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【題目】某元素的激發態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素基態原子的電子排布式為____________；元素符號為________；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是________。
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。不正確的操作順序是
A.⑤②④①③B.⑤④②①③C.②⑤④①③D.①④②⑤③
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【題目】已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下列說法正確的是
A. 調控反應條件不能改變反應限度
B. 化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率
C. 當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應已停止
D. 投入1molCO2能得到1mol的CH3OH
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【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的佛點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)：
①連接甲與乙，關閉活案b、d，打開活案a、c，向甲中緩慢通入Cl2至反應結束。
②關閉a、c，打開b、d，向甲中鼓入足量熱空氣。
③進行步驟②的同時，向乙中通入足量SO2。
④關閉b，打開a，再通過甲向乙中級慢通入足量Cl2。
⑤將乙中所得液體進行蒸餾，收集液溴。
請回答：
(1)步驟②中鼓入熱空氣作用為____________。
(2)步驟③中發生的主要反應的離子方程式為___________。
(3)此實驗中尾氣可用____(填選項字母)吸收處理。
A.水 B.飽和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.飽和NaCl溶液
(4)若直接連接甲與丙進行步驟①和②，充分反應后，向維形瓶中滿加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為______。
(5)與乙裝置相比，采用丙裝置的優點為________________。
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