Question

【題目】某興趣小組欲測定市場上某H2O2消毒液質量分數，現進行如下操作
己知：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
操作①：取10.00mLH2O2溶液（密度為1.00gmL﹣1）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.200 0molL﹣1KMnO4溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．請回答下列問題：
（1）滴定時盛裝KMnO4溶液應選取的儀器是（填序號）．
A.50mL酸式滴定管
B.50mL堿式滴定管
C.25mL酸式滴定管
D.25mL堿式滴定管
（2）是否需要選用指示劑（填“是”或“否”）達到滴定終點的現象是 ．
（3）分析數據，計算該H2O2溶液中溶質的質量分數為（保留三位有效數字）．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）否,滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液由無色變為紫紅色,30秒內不恢復
（3）3.40%
【解析】解：（1）KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL，所以選用25ml酸式滴定管可以完成實驗，

所以答案是：C；
（2）KMnO4溶液為紫紅色溶液，可以根據高錳酸鉀溶液溶液顏色變化判斷滴定終點，所以不需要指示劑；該滴定終點的現象為：滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色變為紫紅色，30秒內不恢復，說明反應結束，

所以答案是：否； 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色變為紫紅色，30秒內不恢復；
（3）過氧化氫溶液中過氧化氫質量=5.0ml×1.0g/ml=5g，用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定，用同樣方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00ml，第四次誤差較大舍去，平均 消耗高錳酸鉀溶液體積= =20.00mL，

根據反應	2MnO4﹣+	5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
	2	5
	0.2000mol/L×0.02L	n（H2O2）

= ，解得：n（H2O2）=0.01mol，

則過氧化氫質量分數為： ×100%=3.40%，

所以答案是：3.40%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解酸堿中和滴定的相關知識，掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．