【題目】第三周期R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是
A. Li B. S C. Si D. P
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與微粒濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 曲線M表示lg
與pH的變化關(guān)系
B. Ka2(H2Y)=10-4.3
C. d點(diǎn)溶液中：c(H+)-c(OH-)＝2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)
D. 交點(diǎn)e的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：
請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：
（1）相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ；
（2）分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是 ；
（3）與③互為同分異構(gòu)體的是 （填序號(hào)）；
（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點(diǎn)高低順序： （填序號(hào)）；
（6）有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是 （填序號(hào)）；它與⑧互為 關(guān)系；
（8）有機(jī)物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為6NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2L 的O2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C. 25℃時(shí)，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目等于0.1NA
D. 已知反應(yīng): Cu2S+O2
2Cu+SO2,每生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成NO的速率相等
B. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的延長而變化
C. 混合氣體顏色深淺保持不變
D. 混合氣體的密度不隨時(shí)間延長而變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。回答下列問題:
（1）利用煤的氣化獲得的水煤氣( 主要成分為CO、CO2和H2 )在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。
已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol
CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH2=-3.0kJ/mol
CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol
寫出由CO與H2制備CH3OH 氣體的熱化學(xué)方程式____________。
（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡稱DMC) ;
2CH3OH(g)+CO2(g) 
CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0
①該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________
②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。
A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)
B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
D.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
③一定條件下分別向甲，乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的初始物質(zhì)發(fā)生該反應(yīng)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中DMC的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積(L) | 0.5 | 0.5 | V |
溫度(℃) | T1 | T2 | T3 |
起始量 | 1molCO2(g) 2molCH3OH(g) | 1molDMC(g) 1molH2O(g) | 2molCO2(g) 2molCH3OH(g) |
甲容器中，在5-15min時(shí)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________.乙容器中，若平衡時(shí)n(CO2)=0.2mol.則T1_____T2 (填“>”“<”或“=”)。兩容器的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率: 甲________丙(填“>”“<."或”=”)。
（3）利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示: A極是_____極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式是_______。該電池不能在高溫下工作的理由是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2）．為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)． 
【查閱資料】MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
【制取氣體】
（1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是 ．
（2）收集氯氣應(yīng)將圖1導(dǎo)管的a接口與圖2導(dǎo)管的接口連接（填“b”或“c）．
（3）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2 ， 則參加反應(yīng)的MnO2的物質(zhì)的量為 mol．
（4）【實(shí)驗(yàn)探究】 把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙．反應(yīng)的化學(xué)方程是 ．
（5）按圖3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色．由此得出的結(jié)論 ．
（6）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（7）【聯(lián)系實(shí)際】 某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是 （填序號(hào)）．
A.將人群向高處疏散
B.將人群向低處疏散
C.關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D.關(guān)閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)mX（g）nY（g）+pZ（g）△H，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（ ） 
A.該反應(yīng)的△H＞O
B.m＜n+p
C.B，C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KC
D.A，C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v（A）＜v（C）
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