【題目】常溫下，下列說法不正確的是
A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. 0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)
【答案】D
【解析】A、此鹽屬于強堿弱酸鹽，HCO3-水解，HCO3-+H2O
H2CO3+ OH-，溶液顯堿性，但鹽類水解是微弱的，因此離子濃度大小是：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)，選項A正確；B、疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，說明疊氮酸屬于一元弱酸，NaN3屬于強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，且鹽類水解是微弱的，因此離子濃度大小順序是：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)，選項B正確；C、根據電荷守恒有c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，溶液pH=7， c(H+)= c(OH-)，故c(NH4+)=c(Cl-)，選項C正確；D、反應后溶質為Na2C2O4、NaHC2O4，兩者物質的量相等，根據質子守恒，2c(OH-)-c(C2O42-)=c(HC2O4-)-2c(H+)+3c(H2C2O4)，選項D不正確。答案選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、 1.01×105 Pa的條件下測定鎂的相對原子質量。
請回答下列問題：
（1）假設氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為 (用小寫字母填寫)。
（2）連接好儀器后,要進行的操作有以下幾步：
①待儀器B中的物質恢復至室溫時，測量量筒 C中水的體積(假定將測定的體積換算成標準狀況下為 V mL)；
②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質量為m g,并將其放入試管B中)；
③檢查各裝置的氣密性；
④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。
上述幾步操作的先后順序是 。
（3）根據實驗數據可計算出鎂的相對原子質量，其數學表達式為 。
（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質量數據 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質量數據 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（6）實驗中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規格和名稱是
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積均為1 L的三個密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1 mol CO，控制在不同溫度下發生反應：Fe(s)+5CO(g) 
Fe(CO)5(g)，當反應進行到5min時，測得CO的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）
A. 反應進行到5min時，b容器中v(正)=v(逆)
B. 正反應為吸熱反應，平衡常數：K(T1)>K(T2)
C. b中v(正)大于a中v(逆)
D. 達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b>c>a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關NaHCO3溶液的說法正確的是
A. 該溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存 B. 該溶液中c(H2CO3)<c(CO32-)
C. 該溶液中陽離子總數大于陰離子總數 D. 常溫下，加水稀釋， 
變小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化
B. 該溫度下，水的離子積常數為l.0×10-13
C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數
隨pH的變化如圖所示[已知
]。
下列敘述錯誤的是
A. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)
B. lg[K2(H2A)]=-4.2
C. pH =2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D. pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）黑色固體A加熱至紅熱投入無色溶液B中發生如下轉化關系，已知X是兩種氣體組成的混合氣體，其中一種為紅棕色氣體。
(1)由此可以推斷：A為________，B為________，C為________，E為________。
(2)寫出D與F反應的化學方程式____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列物質分類全部正確的是（ ）
①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態氧 ⑥KClO3 ．
A.堿①④
B.純凈物③④⑤
C.鹽①⑥
D.混和物②⑤
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數的關系如圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說法正確的是
A. 簡單氫化物的熱穩定性：R>Y
B. 簡單離子的半徑：Y>Z
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：R>T
D. Y與T屬于同一主族、與X屬于同一周期
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