Question

【題目】在容積均為1 L的三個(gè)密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1 mol CO，控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是（ ）

A. 反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中v(正)=v(逆)

B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)：K(T1)>K(T2)

C. b中v(正)大于a中v(逆)

D. 達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>c>a

Answer 1

【答案】C

【解析】A.5min時(shí)，b容器中的反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)，則v(正)、v(逆)不一定相等，故A錯(cuò)誤；B. 溫度越高，反應(yīng)速率越快，根據(jù)b、c2點(diǎn)可知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)圖像，a可能為平衡狀態(tài)，v(正)≥v(逆)，b是平衡狀態(tài)，b的溫度高，因此b平衡時(shí)的反應(yīng)速率大于a平衡時(shí)的反應(yīng)速率，因此b中v(正)大于a中v(逆)，故C正確；D. 根據(jù)B的分析，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為a＞b＞c，故D錯(cuò)誤；故選C。