【題目】下列有關NaHCO3溶液的說法正確的是
A. 該溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存 B. 該溶液中c(H2CO3)<c(CO32-)
C. 該溶液中陽離子總數大于陰離子總數 D. 常溫下，加水稀釋， 
變小
【答案】C
【解析】A. HCO3-與H+反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，HCO3-與Al3+發生雙水解生成沉淀和氣體而不能大量共存，選項A錯誤；B. NaHCO3溶液中HCO3-的水解大于電離，故c(H2CO3)>c(CO32-)，選項B錯誤；C. 根據電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故c(Na+)+c(H+)>(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，即該溶液中陽離子總數大于陰離子總數，選項C正確；D. 
為HCO3-的電離平衡常數的表達式，溫度不變，電離平衡常數不變，常溫下，加水稀釋， 
不變，選項D錯誤。答案選C。
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【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，下列說法正確的是( )
A. 若實驗測得m(H):m(O)>1:8，則導致這一結果的原因可能為Ⅱ裝置中的CuO沒有全部被還原
B. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
C. 該實驗的操作順序為：先點燃酒精燈，然后將氫氣通入Ⅱ裝置
D. Ⅲ裝置后是否加入干燥裝置，均不會對實驗結果帶來影響
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是（ ）
A. 11gC3H8與CO2的混合氣體中所含碳原子數可能為0.5NA
B. 標準狀況下,4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產物中所含O-H鍵數目為0.4NA
C. 4.6gNa與100mL1mol·L-1的鹽酸溶液反應,轉移電子數目為0.1NA
D. 常溫下,1LpH=2的硫酸溶液中由水電離出的H+的數目為0.01NA
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【題目】科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用。請回答下列問題:
（1）已知: H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,C2H4的燃燒熱為1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,則CO2 和H2反應生成乙烯和水蒸氣的熱化學方程式為____________,上述反應在__________下自發進行(填“高溫”或“低溫”)。
（2）乙烯是一種重要的氣體燃料，可與氧氣、熔融碳酸鈉組成燃料電池。寫出該燃料電池負極的電極反應式:_______________________.
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入3mol H2和1mol CO2,測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。
①平衡常數: KM__________KN (填“>”“<”或“=”)。
②下列說法正確的是_________(填序號)。
A.當混合氣體密度不變時，說明反應達到平衡狀態
B.當壓強或n(H2)/n(CO2)不變時，均可證明反應已達平衡狀態
C.當溫度高于250℃時，因為催化劑的催化效率降低，所以平衡向逆反應方向移動
D.若將容器由“恒容”換為“恒壓”，其他條件不變，則CO2的平衡轉化率增大
③250℃時，將平衡后的混合氣體(不考慮平衡移動) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反應，則所得溶液中所有離子的濃度大小關系為__________
④圖中M點對應乙烯的質量分數為_____________。
（5）達平衡后，將容器體積瞬間擴大至2L并保持不變，平衡向_____移動(填“正向”“逆向”或“不”),容器內混合氣體的平均相對分子質量______(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】在200℃和a℃時，反應X(g) 
4Y(g)+Z(g)中X的濃度隨時間變化的關系如圖所示。
（1）200℃時5min內用Y表示的平均反應速率為__________。
（2）200℃、8min時，Z的濃度為__________。
（3）200℃時，在__________時，反應達到平衡狀態。
（4）200℃、7min時，v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）。
（5）從圖中可以看出，a__________200（填“>”、“<”或“=”）。
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X是短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是
A. 簡單離子半徑：W＞X＞Z
B. 最簡單氣態氫化物的穩定性：Y＜Z
C. 化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵
D. Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應
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【題目】常溫下，下列說法不正確的是
A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. 0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)
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【題目】銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁,廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。回答下列問題:
（1）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm-3,阿伏加德羅常數為__________ (列式計算,已知Ar(Cu)=63.6);
（2）氯和鉀與不同價態的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結構(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為______。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3,另一種的化學式為_______;
（3）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應,但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應,其原因是___________,反應的化學方程式為______________。
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