實驗室里常見到如圖所示儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄。該儀器可進行多項實驗，當玻璃管內裝有碘晶體時，用此儀器可進行碘升華實驗，具有裝置簡單，操作方便，現象明顯，沒有污染，可反復使用等優點。
(1)用此儀器不能反復進行的實驗是 。
A．NH4Cl固體受熱分解
B．KMnO4晶體受熱分解
C．白磷和紅磷在一定溫度下互相轉變
(2)如果玻璃管內裝有某種紅色溶液，加熱時溶液顏色變淺，冷卻時恢復紅色，該溶液可能是 ；如果玻璃管內封有無色溶液，加熱溶液時，溶液變紅，冷卻后恢復原顏色，此溶液可能是 。
課時訓練江蘇人民出版社系列答案
黃岡經典趣味課堂系列答案
啟東小題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某校化學興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO），設計了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發生如下反應：
3Cl2 ＋ 6OH﹣
5Cl﹣＋ ClO3﹣＋3H2O
飽和食鹽水 氫氧化鈉溶液(試管內)
請回答下列問題：
（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是________________。
（2）圓底燒瓶內發生反應的化學方程式為___________________________；大試管內發生反應的離子方程式為__________________________________________。
（3）飽和食鹽水的作用是_______；冰水的作用是___________________。
（4）在制取Cl2時，實驗室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發生下列反應：
2KMnO4＋16HCl(濃)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O， 則可選擇的發生裝置是（填序號）___________。
a、 b、 c、 d、
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學小組設計如圖實驗裝置
（1）若裝置A中的固體藥品為KClO3，則寫出離子方程式 。
（2）裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測實驗過程中裝置C是否發生堵塞。若C中發生堵塞，B中將觀察到的現象是 。
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質分別是 ， 。
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現象 。（夾持裝置略去）制備Cl2并探究氯氣的相關性質：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
已知：SO2可以與硫酸酸化的濃KMnO4溶液反應，也可以使澄清的石灰水變渾濁。下圖④中濃硫酸與木炭粉在加熱條件下發生反應生成 CO2、SO2和H2O。
（1）在加熱條件下,濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式是： 。（2分）
（2）若用上圖所列各裝置設計一個實驗,驗證濃硫酸與木炭粉反應的產物，這些裝置的連接順序
(按產物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號) → → → 。（2分）
（3）B瓶溶液的作用是 。（2分）本實驗中能說明二氧化硫具有漂白性的實驗現象是 。（2分）③中反應的離子方程式為 。（2分）
（4）裝置②中所盛是無水硫酸銅，現象是 。（2分）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。
實驗步驟：
①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；
③將Cu絲向上抽動離開液面。
請回答下列問題：
(1)A試管中發生反應的化學方程式為 。
(2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現象是 。
(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生沉淀的化學式填入表中對應的位置。
| 滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
| 沉淀的化學式 | | |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：
| 操作 | 現象 |
| 取適量漂粉精固體，加入100mL水 | 部分固體溶解，溶液略有顏色 |
| 過濾，測漂粉精溶液的pH | pH試紙先變藍，后褪色 |
 | 液面上方出現白霧； 稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色； 稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去 |
| 滴定次數 | 1 | 2 | 3 |
| KI溶液體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
Na2S2O3·5H2O（俗稱海波或大蘇打）是照相業常用的一種定影劑。
（一)常用下列途徑制備海波：
已知反應：4FeS+7O2 
2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3
（1）計算原料FeS在反應(a)和(b)中的理論分配比：_________。
（2）現有88gFeS，設NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%，問最多制備海波質量為____克（精確到0．1克）
（二）工業上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質。為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應后過濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出（Na2S2O3+ H2SO4® Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O）。測得有關實驗數據如下（標準狀況）：
| | 第一份 | 第二份 | 第三份 |
| 樣品的質量/g | 7．54 | 15．08 | 35．00 |
| 二氧化硫的體積/L | 0．672 | 1．344 | 2．688 |
| 硫的質量/g | 0．80 | 1．60 | 3．20 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
制備氮化鎂的裝置示意圖如下：
回答下列問題：
(1)檢查裝置氣密性的方法是__________________________，
a的名稱是________，b的名稱是________。
(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式________________________________。
(3)C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C與D的位置對調并說明理由________。
(4)寫出E中發生反應的化學方程式____________________。
(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現象___________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________。
（2）另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后收集到氣體Y。
甲同學取336 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為______。
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，乙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。
（3）裝置B中試劑的作用是_________________________________________。
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是______________________________。（用化學方程式表示）。
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于______（選填序號）。
a.A之前 b.A、B間 c.B、C間 d.C、D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是____________________________。
（7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標準狀況下約有28 mL H2），除可用測量H2體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
