Question

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：
①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；
③將Cu絲向上抽動離開液面。
請回答下列問題：
(1)A試管中發生反應的化學方程式為                                  。
(2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現象是                           。
(3)在盛有BaCl₂溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生沉淀的化學式填入表中對應的位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式

 
寫出其中SO₂表現還原性的離子反應方程式：                                  。
(4)實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，試管B中的液體不會倒吸入試管A中，其原因是                                                        。
(5)實驗完畢后，裝置中殘留的氣體有毒，不能打開導管上的膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環境，拆除裝置前，應當采取的操作是                                。
(6)將SO₂氣體通入含有n mol Na₂S的溶液中，充分反應后，溶液中出現黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO₂氣體        mol(不考慮溶解的SO₂)。

Answer 1

(1)Cu＋2H₂SO₄(濃) CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
(2)B試管中品紅溶液退色
(3)BaSO₄　BaSO₃　SO₂＋Cl₂＋2H₂O=4H^＋＋SO₄^2-＋2Cl^－(或Ba^2＋＋SO₂＋Cl₂＋2H₂O=BaSO₄↓＋4H^＋＋2Cl^－)
(4)當A試管內氣體壓強減小時，空氣從E導管進入A試管中，維持A試管中壓強平衡
(5)從E導管口向A試管中緩慢地鼓入足量的空氣，將殘留的SO₂氣體趕入NaOH溶液中，使之被完全吸收
(6)2.5n

解析