Question

（14分）中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，在實驗過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                      。
（2）在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值          (填“偏大、偏小、無影響”)
（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用______ 次；
（4）該實驗常用0．50 mol·L^－1 HCl和0．55 mol·L^－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C =" 4.18" J/（g·℃），反應后溫度升高了△t, 則生成1mol水時的反應熱ΔH="___________" kJ/mol（填表達式）。
（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量      (填“相等、不相等”)，簡述理由                              。

Answer 1

（1）環形玻璃攪拌棒       （2）保溫、隔熱；偏小  （3）3 ；
（4）－0.418△t/0.025   （5）不相等；因為醋酸電離需要吸收熱量。

（1）在測定中和熱的實驗中為了使溶液混合均有，在實驗過程中需要攪拌，根據裝置圖可知還缺少環形玻璃攪拌器。
（2）為了減少熱量的損失需要在大小燒杯之間填滿碎泡沫以起到保溫和隔熱的作用。如果沒有蓋硬質板，會造成人類的損失，導致測定結果偏小。
（3）鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度都需要測量，反應后還需要測量混合液的溫度，所以至少使用3次。
（4）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液的質量之和是100g，所以反應過程中放出的熱量是100g×4.18J/(g?℃）×△t℃＝0.418△tkJ。因為50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L
NaOH溶液反應生成水是0.025mol，所以△H＝－0.418△t/0.025kJ/mol。
（5）因為醋酸是弱酸沒在溶液中存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以放出的熱量要少。